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    X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)
    A．XYZ2B．X2YZ3 C．X2YZ2D．XYZ3
    A

    试题分析：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，A、XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故A正确；B、X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；C、X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；D、XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A．纯碱、烧碱均属于碱
    B．凡能电离出H+的化合物均属于酸
    C．CuSO4?5H2O属于纯净物
    D．盐类物质一定含有金属阳离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
    （1）镁晶体堆积方式为   堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
    （2）用“＞”、“＜”填写下表
    第一电离能
    		电负性
    		晶格能
    		沸点
    Mg   Al
    		O   S
    		MgO   MgS
    		H2O   H2S
    （3）基态铬原子外围电子轨道表示式为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．第3周期的元素中，钠的第一电离能最大
    B．最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同
    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D．在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不能证明氯的非金属性比硫强的是
    A．HCl比H2S稳定
    B．HClO4的酸性比H2SO4的酸性强
    C．向Na2S溶液中通入Cl2，溶液变浑浊
    D．向新制氯水中滴加Na2SO3溶液，氯水褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)
    A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<Al
    C．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1） 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气 的速率变化情况如图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是             ，t2~t3速率变化的主要原因是                              。

    （2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核 外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
    ①甲的单质与水反应的离子方程式为                          ；②乙元素在周期表中的位置为               ；③丙元素的最高价氧化物的电子式为                ；④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是         。（填化学式）
    （3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ，则其气态氢化物的化学式是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　 　)。
    A．金属与非金属组成的化合物中只含离子键
    B．ⅠA族的元素与VIIA族元素形成的化合物不一定是离子化合物。
    C．不同原子组成的纯净物一定是化合物。
    D．ⅠA 族元素的阳离子氧化性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(     ) 

     
    		Y
    		Z
    M
    		X
    		 
    A．原子半径Z<M
    B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
    C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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