[题目]下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+ AlO2-+2H2OB. 稀HNO3 与难溶于水的FeS固体反应:FeS+2H+Fe2++H2S↑C. 向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+D. 强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )

A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2 SO42－+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+ AlO2－+2H2O

B. 稀HNO3 与难溶于水的FeS固体反应:FeS+2H+Fe2++H2S↑

C. 向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+

D. 强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32 FeO42－+3Cl-+H2O+4H+

【答案】A

【解析】A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、偏铝酸钾和水：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A正确；B、硝酸是氧化性酸，稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应是发生氧化还原反应，得不到硝酸亚铁和H2S，B错误；C、向氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，C错误；D、强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，D错误，答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应。

Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_____。已知：＞，则该反应是___热反应。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是___________。用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率

v =___________。

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

Ⅱ、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO)(mol/L)	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c(CO)(mol/L)	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H_____0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

（3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究_______________和_____________________对化学反应速率的影响。

实验编号	T(℃)	NO初始浓(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.20×10－3	5.80×10－3	124
Ⅲ	350	1.20×10－3	5.80×10－3	124

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】废旧光盘金属层中的少量Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

③常温时N2H4·H2O（水合肼）能还原Ag(NH3)2+：

4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________。

（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。

（4）从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序号）。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为________________。