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    【题目】一定能使化学反应速率加快的因素( )

    ①扩大容器容积 ②使用正催化剂 ③增大反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大压强

    A. ②③B. ②③④⑥C. ②③④⑤D. ②④

    【答案】D

    【解析】

    ①扩大容器容积，反应物浓度不会增大，则不能加快反应速率；②使用正催化剂一定会加快反应速率；③增大反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增大，所以不一定加快反应速率；④升高温度，反应速率一定会加快；⑤缩小容器容积，不一定会影响反应物的浓度，故不一定会加快反应速率；⑥没有气体参加，增大压强不会加快反应速率，

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（　　）
    A.0.3 molL﹣1
    B.0.4 molL﹣1
    C.0.5 molL﹣1
    D.0.6 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2Na2CO33H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
    Ⅰ．实验制备
    实验原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO33H2O2
    实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．

    （1）装置中球形冷凝管的作用是 ． 使用冷水浴的作用是 ．
    （2）加入适量NaCl固体的原因是 ．
    （3）2Na2CO33H2O2极易分解，其反应方程式可表示为 ．
    （4）Ⅱ．活性氧含量测定
    准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）]滴定终点的判断依据为 ． 活性氧含量为 ．
    （5）Ⅲ．产品纯度的测定
    为了测定产品中2Na2CO33H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．
    方案一 将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．
    方案二 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式．
    已知三聚氰胺的相对分子质量为126．取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2 ， 实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672mL（可按标准状况计算）．
    （1）E装置的作用是 ．
    （2）需要加热的装置是（填字母代号）．
    （3）装置D的作用是 ．
    （4）F处读数时应该注意：、 ．
    （5）三聚氰胺的分子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列化学方程式．
    ①甲苯→TNT
    ②乙醛与银氨溶液反应的离子方程式
    ③2﹣溴丙烷→丙烯
    ④乙烯→乙醇 ．
    ⑤苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率

    B.升高温度正反应速率和逆反应速率都增大

    C.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

    D.使用催化剂一定会加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
    （1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

    序号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    导管及仪器

    每个橡皮塞上都打了两个孔

    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：接接接接接 ．
    （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
    ②检查装置的气密性．
    ③在仪器6和5中注入适量水．
    ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
    ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
    正确的操作顺序（用操作编号填写）是 ．
    （3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质．
    （4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某液氨﹣液氧燃料电池示意图如上，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3molL﹣1 ， 则该过程中需要氨气的质量为g（假设溶液电解后体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关环境污染的说法不正确的是

    A. 二氧化碳是造成温室效应的主要气体

    B. 吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳

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    D. “白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染

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