【题目】下列各组中,互为同位素的是( )
A. D2O和H2OB. SO2和SO3C. O2和O3D. 235U和238U
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序数依次增大,A基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,其核外有两对成对电子,激发态最多有4个成单电子,C的基态原子中电子占据的最高能层符号也为L,p能级上有4个电子;D原子的最外层电子数与电子层数之积等于A、B、C三种元素的原子序数之和,E原子核外电子总数比铁原子多两个,F基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:
(1)基态F核外电子排布式为______________________。
(2)基态E原子的价电子排布式为______________________。
(3)DC4-的空间构型是___________,与DC4-互为等电子体的一种分子为___________(填化学式);HBC3酸性比HBC2强,其原因是______________________。
(4)A、B、C三种元素第一电离能最大的是___________(用元素符号表示),其原因是_________________________________。
(5)向E(NO3)2溶液中逐滴加入氨水,刚开始时生成绿色的E(OH)3沉淀,当氨水过量时,沉淀会溶解,生成[E(NH3)6]2+的蓝色溶液,则1mol[E(NH3)6]2+含有的σ键数目为___________。
(6)D、Na形成的一种离子化合物,在如图所示晶胞结构图中黑球表示Na的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA,晶胞的密度ρ=___________g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是
A、该反应的焓变为正值
B、恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C、升高温度,逆反应速率减小
D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图为由石油制取汽油的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是________________、__________________
(2)A仪器的名称是________,B仪器的名称是________。
(3)实验时 A 中除加入石油外,还需加入少量__________,其作用是__________________。
(4)收集完汽油后,是先撤酒精灯还是先停冷凝水?
______________________________________________________________
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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
(1)操作①的名称是_____,操作②的名称是____。
(2)试剂a是_____(填化学式,下同),试剂b是____,固体B是_____。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_______________________。
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【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题:
(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________;
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为______________;
(3)如何判断该实验的滴定终点_________________________________;
(4)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为______________;
(5)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:选取下述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________; (保留四位有效数字)
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
(6)下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置___(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置___,检验自来水中Cl-是否除尽的方法:____。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置___,该分离方法的名称为____。
(3)装置A中①的名称是____,进水的方向是从___口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是____。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如图流程的实验:
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液; ②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液; ④调节溶液的pH等于7; ⑤溶解; ⑥过滤; ⑦蒸发。
正确的操作顺序是____(填写序号)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 用电子式表示H2O分子:
B. 乙烯与Br2加成:
C. 硝酸受热分解的化学方程式:2HNO32NO2↑+O2↑+H2O
D. 电解饱和食盐水的离子方程式:2Cl- +2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑
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【题目】下列说法不正确的是
A.煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程
B.甲烷与氯气在光照条件下反应,所得产物中含HCl
C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,可使溶液褪色
D.乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟
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