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    【题目】下列变化或数据与氢键无关的是 (　　)

    A. 氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高

    B. 氨分子与水分子形成一水合氨

    C. 乙醇能跟水以任意比混溶

    D. SbH3的沸点比PH3高

    【答案】D

    【解析】

    A、F原子能形成氢键，HF分子间氢键作用强，HCl分子间无氢键，所以HF沸点较高，故A错误；B、N原子和O原子形成氢键的能力都很强，因而可以形成一水合氨，故B错误；C、羟基O原子和H2O中的O原子都能与H吸引形成氢键，因而可以任意比例互溶，故C错误；D、SbH3沸点比PH3高，是因为前者相对分子质量远比后者大，分子间相互作用力强， D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卷柏干枯后，如得到充足的水仍能成活，其原因是

    A. 失去的水为自由水 B. 虽失去结合水，但有特殊酶

    C. 此生物有特殊的结构 D. 以上都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是____________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似CO2的三原子分子，且每个原子均达到8e稳定结构，该分子的结构式为________________。

    （3）Z与Y同主族，Z、Y位于相邻周期，且Z的原子半径大，则Z单质常温下呈_____态（填“气”“液”或“固”）。

    （4）元素W与D同主族，且W与D可形成两种常见化合物，其中能使品红溶液褪色的是____________（填化学式），写出其与Z单质的水溶液反应的化学方程式：____________________。

    （5）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2（R为1价），该反应的离子方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是（）

    A．属于电解质

    B．属于化合物

    C．属于碳酸盐

    D．属于分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的化合物在生产生活中有广泛应用。

    （1）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：

    ① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是__________________。

    ② 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2-)＝______mol·L-1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）

    （2）工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用0.01000 mol·L1 KIO3酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液31.25mL。

    ① 滴定终点观察到的现象为：_____________________。

    ② 成品中Na2SO3的质量分数是_________（请写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g） ＋3Y（g） 2Z（g）；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 （ ）

    A．升高温度，X的体积分数减小

    B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变

    C．保持容器体积不变，充入1mol的稀有气体He，Z的浓度不变

    D．保持容器体积不变，充入2mol的Z（g），X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
    A.分液、蒸馏、萃取
    B.萃取、蒸馏、分液
    C.分液、萃取、蒸馏
    D.蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点

    （1）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：

    反应①：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）△H1= akJmol﹣1

    反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）△H2= bkJmol﹣1

    反应③：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3= ckJmol﹣1

    ① 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=______。

    ② 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图1所示）。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是_________________。

    ③ 用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图2所示，b为电极__极，电解时阴极的电极反应式为_____________。

    （2）“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

    ① 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

    ② 为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是_____________。（写一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡

    下列说法中不正确的是 （ ）

    A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

    B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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