Question

13．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式、．
（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式）H₂O．
（4）F含有的化学键类型是离子键、共价键．
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（6）用电子式表示A、B形成化合物的过程：．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子，则A是H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，则B是N元素，F是NH₄NO₃；
D与A同主族且原子序数大于B，则D是Na元素，D与E同周期，则E位于第三周期，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，则E最外层电子数是6，为S元素；
A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O元素；
再结合物质的性质、原子结构分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子，则A是H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，则B是N元素，F是NH₄NO₃；D与A同主族且原子序数大于B，则D是Na元素，D与E同周期，则E位于第三周期，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，则E最外层电子数是6，为S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O元素，
（1）C为O元素，原子序数为8，其位于周期表中第二周期第VIA族； 离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则三者的离子半径大小为：S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：第二周期第VIA族；S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（2）由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物分别为双氧水和过氧化钠，双氧水为共价化合物，其电子式为：；过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，
故答案为：； ；
（3）A、C、E分别是H、O、S元素，A、C、E间可形成甲、乙两种分子，且甲有10个电子、乙有18个电子，则甲、乙分别是H₂O、H₂S，甲与乙比较，甲中含有氢键导致水的沸点升高，所以沸点较高的是H₂O，
故答案为：H₂O；
（4）F为NH₄NO₃，F含有的化学键类型是离子键和共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）Na和O形成的一种化合物能与H和O形成的一种化合物反应产生O₂，则这两种化合物分别 Na₂O₂、H₂O，反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（6）A、B形成的化合物为氨气，氨气为共价化合物，用电子式表示氨气的形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查了位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，涉及化学键类型的判断、物质的结构、电子式、离子半径大小比较等知识点，正确推断元素是解本题关键，同时考查学生灵活运用知识能力．