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    10．如图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中S2-浓度，金属阳离子浓度变化情况．如果向含有这三种沉淀的混合物中加盐酸，最先溶解的是FeS．

    分析 由图象可知Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS），溶度积越大，则加入盐酸，越易溶解，以此解答该题．

    解答 解：由图象可知Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS），如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS，
    故答案为：FeS．

    点评 本题考查了难溶电解质的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为1.0×10-5．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值将增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是（　　）
    A．还原性Na＞Mg＞AlB．氧化性Cl2＞S＞P
    C．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．稳定性HCl＞H2S＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．
    （1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是BD（填字母）．
    A．向水中加入NaHSO4         
    B．向水中加入Cu（NO3）2
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1
    D．在水中加入（NH4）2SO4
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显红色，溶液呈中性
    （填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中不正确的数目为（　　）
    ①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物
    ②不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是共价键；
    ③12g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA
    ④同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等
    ⑤过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属
    ⑥I2升华时破坏分子间作用力．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．①铅蓄电池总反应为Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）．若该电池工作时，转移2mol电子，则负极的质量变化96克
    ②用乙醇、浓氢氧化钠和空气形成的燃料电池，写出其负极的电极反应式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    ③写出碱性锌锰干电池的正极的电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．
    （1）B的名称为氮元素；其气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
    （2）由B、C、F三种元素中的两种可形成10电子的微粒有五种，其中M和N反应生成P和K（如图）：
    ①若P≠K则M和N反应的离子方程式为NH3+H3O+=H2O+NH4+，；
    ②若P=K则M和N反应的离子方程式为OH-+H3O+=2H2O．
    ③其中四核构成的10电子微粒电子式为NH3、、H3O+．
    （3）沸点F2C＞F2E的主要原因是水分子与分子之间存在氢键．
    （4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的离子反应方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）写出C与酸发生反应的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
    ①分别写出生成D和F的化学方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
    ②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是D．
    A．普通玻璃坩埚            B．石英玻璃坩埚      C．氧化铝坩埚         D．铁坩埚
    （3）100g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{1}^{-}）}{c（C1{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A．若某温度下，反应后$\frac{c（Cl-）}{c（ClO-）}$=2，则溶液中$\frac{c（C1{O}^{-}）}{c（C1{O}_{3}^{-}）}$=5
    B．参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
    D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol

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