Question

5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：
（1）写出：B的元素符号Al，D的原子结构示意图，E的最高价含氧酸的化学式HClO₄．
（2）E元素+1价含氧酸的电子式为：．
（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）比较E、D最高价氧化物对应水化物的酸性（用化学式表示）HClO₄＞H₃PO₄．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间反应，结合原子序数可知，A为Na、B为Al，均为第三周期元素，E原子最外层电子数为11-1-4=7，故E为Cl，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素最外层有4个电子，故C为Si元素，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D元素最外层有5个电子，所以D为P元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间反应，结合原子序数可知，A为Na、B为Al，均为第三周期元素，E原子最外层电子数为11-1-4=7，故E为Cl，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素最外层有4个电子，故C为Si元素，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D元素最外层有5个电子，所以D为P元素．
（1）B的元素符号为Al，D为P元素，原子结构示意图为，E为Cl元素，的最高价含氧酸的化学式为HClO₄，
故答案为：Al；；HClO₄；
（2）Cl元素+1价含氧酸为HClO，电子式为：，故答案为：；
（3）A、B两元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（4）非金属性Cl＞P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＞H₃PO₄，
故答案为：HClO₄＞H₃PO₄．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，次氯酸电子式的书写为易错点，学生容易受化学式影响，根据形成稳定结构需要形成共价键书写，难度中等．