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【题目】已知25℃时,H2SO3 的电离常数Ka1=1.2310-2,Ka2=5.610-8HClO的电离常数Ka=2.9810-8,下列说法错误的是

A. 常温下,相同浓度的H2SO3 HClO酸性强

B. 常温下,将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生反应:HSO3-ClOSO32-HClO

C. 常温下,NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性

D. pH5HClO溶液加水稀释到pH6时,溶液中部分离子浓度会升高

【答案】B

【解析】

A. 常温下,Ka1>Ka,则相同浓度的H2SO3 HClO电离出的氢离子浓度大,酸性强,A正确;

B. 常温下,将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子:HSO3-ClOSO42-H++Cl-,B错误;

C. 常温下,NaHSO3溶液中水解平衡常数=Kw/ Ka1=8.1310-13HSO3-的电离程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性,C正确;

D. pH5HClO溶液加水稀释到pH6时,溶液中氢氧根离子浓度增大,部分离子浓度会升高,D正确;

答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组探究酸性条件下NO3SO42Fe3+三种微粒的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)(忽略氧气对反应的影响)

实验记录如下:

实验序号

实验操作

实验现象

I

A装置中通入一段时间的SO2气体。

A中黄色溶液迅速变成深红棕色,最终变为浅绿色。

II

取出少量A装置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。

加入KSCN溶液后溶液不变色,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

III

打开活塞a,将过量HNO3加入装置A中,关闭活塞a

A中浅绿色溶液最终变为黄色。

IV

取出少量A装置中的溶液,加入KSCN溶液;向A装置中注入空气。

溶液变为红色;液面上方有少量红棕色气体生成。

请回答下列问题:

(1)配制FeCl3溶液时,常常加入盐酸,目的是(用化学用语和简单文字叙述)________

(2)资料表明,Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+,反应方程式为: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因________

(3)实验II中发生反应的离子方程式是__________________

(4)实验III中,浅绿色溶液变为黄色的原因是__________________(用离子方程式表示)

(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成,发生反应的化学方程式是______________

(6)综合上述实验得出的结论是:在酸性条件下,氧化性强弱是:NO3>Fe3+>SO42。请从微粒变化的角度解释________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:

(1)元素Fe在周期表中的位置为________

(2)⑦与⑧形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是_____(用化学式表示)

(3)④、⑦、⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________(用元素符号表示)

(4)用电子式表示含元素⑥的10电子二元化合物的形成过程________

(5)Y由②⑥⑧三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某芳香烃A是有机合成中重要的原料,由A制取高聚物M的流程如下:

请回答下列问题:

1)反应②的反应类型为___________

2E中的官能团名称是___________

3)反应②的条件是___________

4)写出AF的结构简式:A___________F___________

5)符合下列条件的E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。

①含有相同官能团

②遇FeCl2能发生显色反应

③苯环上连有三个取代基

6)写出下列化学反应方程式:

反应③___________D与新制CuOH2悬浊液反应___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是

A. a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸

B. b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C. a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸

D. b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学一选修5:有机化学基础]15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下:

已知:

A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;

化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为C5H8

③EF为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;

回答下列问题:

1A的结构简式为

2)由B生成C的化学方程式为

3)由EF生成G的反应类型为 G的化学名称为

4DH生成PPG的化学方程式为

PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为 (填标号)。

a48 b58 c76 d122

5D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构):

能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

既能发生银镜反应,又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为611的是 (写结构简式):

D的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是_____(填标号)。

a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用图中所示装置进行实验,不能得出相应现象的是(

选项

溶液①

固体②

溶液③

实验现象

A

浓氨水

碱石灰

酚酞试液

酚酞试液变红

B

浓盐酸

溶液

产生淡黄色沉淀

C

浓硝酸

试管上方产生红棕色气体

D

稀硫酸

溶液

产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZQR是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:气体YX3能使润湿的紫色石蕊试纸变蓝,ZX在同一主族,Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题:

1原子的结构示意图为 _____YX3的化学式为 _____

2QR原子的半径从大到小的顺序是 ___________用原子符号表示

3分别与XZ形成的化合物分别是__________(填化学式),___________(填电子式)。QZ形成的化合物类型是_________(填离子化合物或共价化合物)。

4)能证明R的非金属性比Q强的实验事实是______填字母序号

A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强 B R2H2化合比QH2化合容易。

C R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强 D HR的稳定性比H2Q

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+Mg2+SO等杂质离子,先将粗盐溶于水,过滤,然后对滤液进行4项操作①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOHNa2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为(

A.②①③④B.④②③①

C.④③①②D.②③④①

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