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下列说法正确的是( )
A 非自发进行的反应一定不能发生,自发进行的反应一定能迅速发生
B 物质发生化学反应都伴随着能量变化,伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大
D 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D

正确答案:D
A、不正确,非自发进行的反应,当外界提供足够的能量也可能发生,自发进行的反应反应条件不足时也可能不发生
B、不正确,物质发生化学反应都伴随着能量变化,伴随着能量变化的物质变化不一定是化学变化,如气化。
C 不正确,在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp不变,只与温度有关。
D、正确,溶解度大的AgCl转化为溶解度小的AgI。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变,乙容器保持体积不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
NO(g)+CO(g)= 1/2N2(g) +CO2(g) △H ="-373.2" kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率,采取的正确措施是(  )
A.加入适当的催化剂B.减小压强
C.恒温恒压充入He气D.降低温度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)已知2A(g)+B(g)2C(g),向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B,在500℃时充分反应,达平衡后测得,放出热量Q1 kJ。
(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________(填字母编号)
a.v(C)=2v(B)      b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
c.容器内压强保持不变    d.容器内气体的密度保持不变
(2)若在相同的容器中只加入0.050mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q2 kJ,则Q1与Q2之间的关系式可表示为___________________________(用含Q1、Q2的代数式表示)。
(3)500℃时,上述反应的化学平衡常数K=____________________。
(4)已知K(300℃)>K(350℃),该反应是__________(填“放”或“吸”)热反应;若反应温度升高,A的转化率___________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)某温度下,A的平衡转化率与体系总压强(P)的关系如图所示,平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(A)______________K(B)(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g);ΔH<0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器,将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

关于两容器中反应的说法正确的是
A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B.两容器中反应均达平衡后,平衡体系中各组分的体积百分组成相同,浓度也相同
C.两容器达平衡后升高相同的温度,两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲中c(C)是乙中c(C)的2倍

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
   时间(s)
n(mol)
0
20
40
60
80
100
n(N2O­4
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
 
(1)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为               
(2)计算在 80℃时该反应的平衡常数K                 
(3)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。
a.容器中压强不变    
b.混合气体中c(N2O4)不变
c.v(NO2)=v(N2O4
d.混合气体密度不变  
e.混合气体的平均摩尔质量不变  
f.c(N2O4)= c(NO2)
(4)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色              (填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(5)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)      ,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有(填序号)              
A.增大N2O4的起始浓度    B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂       D.升高温度
(6)如右图是 80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

(6分)在氢氟酸溶液中,存在如下电离平衡:HF     H + F
(1)加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)_______________。
(2)加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。
(3)升高温度,电离平衡向__________反应方向移动,c(H+)_________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在1 100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是
A.达到化学平衡状态时,若c (CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.0263" mol/L
B.若要提高CO的转化率,则应该加入适当的过量FeO
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.若生成56 g Fe.则吸收的热量小于a kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于反应2SO2+O 2SO3,下列判断正确的是
A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.改变体系温度,平衡必定发生移动
C.平衡时,SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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