海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)．实验室中提取碘的流程如图:(1)实验操作①的名称是 ,实验操作③的名称是 .所用主要仪器名称为．(2)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海藻中含有丰富的碘元素（以I^-形式存在）．实验室中提取碘的流程如图：

（1）实验操作①的名称是

；实验操作③的名称是

，所用主要仪器名称为

．
（2）利用碘的有机溶液得到单质I₂的方法是

．

考点：海水资源及其综合利用

专题：

分析：（1）分离固体和溶液通常采用过滤操作，依据将碘水中的碘单质萃取出来，操作为萃取分液，利用仪器为分液漏斗；
（2）分离互溶液体通常采用蒸馏的方法；

解答： 解：（1）过滤是分离难溶性物质和溶液的分离方法，根据流程可知，分离不溶物悬浊液与溶液的方法为过滤，因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗，
故答案为：过滤；萃取分液；分液漏斗；
（2）互溶物质的分离采用蒸馏法，碘溶于有机溶剂中，所以有机溶液得到单质I₂的方法为蒸馏，
故答案为：蒸馏；

点评：本题考查了物质的分离和提纯，题目难度不大，掌握过滤、萃取、蒸馏等操作方法是解答本题的关键，注意明确采用萃取操作时，萃取剂的选择原则．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为化学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

C+

KMnO₄+

H₂SO₄→

CO₂↑+

MnSO₄+

K₂SO₄+

H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需要时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需要时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=

．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值

（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时V正

V逆（选填“＜”，“＞”或“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

．
（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na₂CO3溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为1×10^-4 mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为

mo1/L．
（5）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式

．当电子转移的物质的量为0.6mol时，参加反应的氧气的体积是

L（标准状况下）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小

B、C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应吸热熵减，常压下，升温或者降温均为非自发反应

C、在铁制品表面镀锌或者镀锡，都是采用外加保护层的方法来防止铁的腐蚀

D、向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中

c(CH3COO-)

c(OH-)

的值变小

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O₅，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基；C的结构可表示为

（其中：-X、-Y均为官能团）．据此回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为

，C的核磁共振氢谱的峰面积之比为

；
（2）官能团-X的名称为

，第③步的反应类型为

；
（3）高聚物E的结构简式为

，A的结构简式为

；
（4）反应⑤的化学方程式为：

；
（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式：

；
a．含有苯环b．能发生银镜反应c．不能发生水解反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
【观察与思考】
（1）乙醇分子的核磁共振氢谱有

个吸收峰．
【活动与探究】
（2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）．

	实验现象	结论
①	钠沉在乙醇下面	钠的密度大于乙醇
②

（3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛）

．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有

的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为

．
【交流与讨论】
（4）丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按如图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是

．假如乙醇分子中的氧原子为¹⁸O原子，则发生此反应后
¹⁸O原子将出现在生成物

中（填字母）．
A．水 B．乙酸乙酯 C．水和乙酸乙酯．

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科目：高中化学 来源： 题型：

同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，下列说法正确的是（　　）

A、气态氢化物的稳定性：XH₄＞YH₃＞H₂Z

B、元素非金属性强弱关系：X＞Y＞Z

C、最高价氧化物对应水化物酸性：H₂XO₃＞H₃YO₄＞H₂ZO₄

D、原子半径：X＞Y＞Z

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科目：高中化学 来源： 题型：

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄?7H₂O．Ⅱ．将FeSO₄?7H₂O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液．
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体．
Ⅴ．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体．
已知：NH₄HCO₃在热水中会分解．
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是

．
（2）Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是

．运用化学平衡原理以及离子方程式简述该酸的作用

．
（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是

若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是

．
（4）Ⅳ中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO₄^2-的操作是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性

B、实验证实化合物