Question

CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂ H₄（g）+3O₂（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO₂（g） +3H₂ O（l）=C₂ H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                        。
（2）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO₂的转化率       （填“增大”“减小”
“不变”）。
②该反应的正反应为                 （填“吸”或“放”）热反应。
（3）定条件下，将3 molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+CO₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___  _。
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

b．H₂的平均反应速率为0．3mol／（L．s）
c．CO₂的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是   （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：              。

（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为             。

Answer 1

解析⑴2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂ H₄（g）+3O₂（g） △H=十1411．0kJ/mol①
2CO₂（g） +3H₂ O（l）=C₂ H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol②
①-②得
C₂H₄(g)＋H₂O(l)=C₂H₅OH(l)   △H=―44.2kJ/mol
⑵由表中看出，温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO₂的转化率①增大；氢碳比一定，提高温度，CO₂的转化率，平衡逆向移动，正确反应②放热；
⑶bcd
3H₂（g）+CO₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）。
c始  1.5      0.5
c变  0.6      0.2           0.2       0.2
c平  0.9      0.3           0.2       0.2
a．正确；
b.不正确， H₂的平均反应速率为0．3mol／（L．min）
c．不正确，CO₂的转化率为0.2/0.5×100%=40%
d．不正确，混合气体的密度始终不变；
⑷a是电池的负极，原料是乙醇，O₂＋4e-＋2H₂O=4OH^―
⑸2×2.8×10^―9/1×10^―4=5.6×10^―5mol/L