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    下列选项中，与物质体积大小无关的因素是（　　）
    A、粒子数目
    B、粒子大小
    C、粒子之间的距离
    D、粒子的化学性质
    考点：气体摩尔体积
    专题：
    分析：决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小．
    解答： 解：A．决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，故A不选；
    B．决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，故B不选；
    C．决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，故C不选；
    D．决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，与粒子的化学性质无关，故D可选；
    故选D．
    点评：本题考查物质体积大小的影响因素，难度不大．要注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下密封容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达平衡后，若将气体体积压缩到原来的
    1
    2
    ．当再达平衡时C的浓度是原来的1.8倍，则下列叙述正确的是（　　）
    A、C气体的体积分数增大
    B、m+n＞p
    C、气体A的转化率升高
    D、平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A、使红色布条退色（HCl）
    B、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
    C、将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）
    D、向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质
    B、液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物
    C、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，溶液的pH增大
    D、向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．请回答下列问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol   I2=1451kJ/mol    I3=7733kJ/mol   I4=10540kJ/mol
    D元素的主族序数与周期数的差为3
    E元素是该周期电负性最大的元素
    （1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个伸展方向，原子轨道呈
     
    形．B与A能形成多种形式的化合物，其中BA5属于离子晶体，其电子式为
     
    ．
    （2）C的单质在一种常见的非金属氧化物中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，写出该反应的化学方程式
     
    ；其中的白色固体可用作耐火材料，它属于
     
    晶体．
    （3）BE3在常温下是一种淡黄色的液体，构成其晶体的微粒之间的作用力是
     
    ，它遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式
     
    ，该反应说明其中B和E中非金属性较强的是
     
    （填元素的符号）．
    （4）DO2气体通入足量Ba（BO3）2的溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成各方程式．
    （1）完成电离方程式：H2SO4：
     
    NaNO3：
     

    （2）将化学方程式改写成离子方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
     

    （3）写出符合离子方程式的化学方程式（举一例）：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe 3++3H2↑
    C、铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D、碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A、将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
    B、K+为0.5 mol的K2SO4溶液
    C、将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
    D、含0.2molNO3-的Cu（NO3）2溶液100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）如图1所示进行铜与浓硫酸的反应
    ①B中的实验现象为
     
    ；
    ②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
     
    ；
    ③若将如图2装置连接在上装置B后
    其中下列说法不合理的是
     

    A．能表明I-的还原性强于SO2的现象是E中蓝色溶液褪色
    B．装置F的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
    C．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
    D．为了验证D中FeCl3完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象
    （3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，
    装置如图3所示设计装置存在明显缺陷是
     
    ．
    ①若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
     
    ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
     
    ．
    A．0.1mol         B．0.15mol
    C．0.2mol         D．0.25mol．

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