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    已知一氧化碳分子的电子式为∶，下列叙述，正确的是（    ）

    A.CO分子内含有一个共价三键                 B.分子内的化学键是非极性共价键

    C.C、O原子间有3对电子，所以碳为+3价        D.CO分子内有一个离子键、两个共价键

    A


    解析:

    CO中共用了3对电子，其中一对完全由氧提供，在分子内形成了一个碳氧三键，不存在电子得失，没有离子键。由于碳只提供了2个电子共用，故碳显+2价。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修物质结构]
    发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化．
    （1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式
    C≡O
    C≡O
    ．
    （2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ．
    （3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ．
    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是
    NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键
    NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键
    ．
    （5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
    甲醇分子之间形成氢键
    甲醇分子之间形成氢键
    ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
    sp2杂化
    sp2杂化
    ； 1mol甲醛分子中σ键的数目为
    3NA
    3NA
    ．

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