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    水是极弱的电解质其可以发生微弱的电离，纯水的电离平衡曲线如图所示：

    (1)

    曲线A和B对应的温度不同，其中温度高的为________，在B点的纯水的PH＝________呈________性

    (2)

    曲线A对应温度下，1mol/LNaB溶液的pH＝9，则该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

    (3)

    曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5，结合必要的化学用语解释pH＝5的原因：________．

    (4)

    曲线B对应温度下，若1体积的某强酸和10体积的某强碱混合后溶液显中性，则混合前强酸的pH(pH酸)和强碱的pH(pH碱)的关系为________．

    答案：
    解析：

    (1)

    B,6,中

    (2)

    c(Na+)>c(B—)>c(OH—)>c(H+)

    (3)

    酸碱两溶液中存在关系为c(H+)＝c(OH—)，等体积混合后溶液显酸性乃是因为酸过量所致，即：HAH+＋A—

    (4)

    pH酸＋pH碱＝11


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

        ①向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的______­­­­­­性。

        ②将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______性。

        ③久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为?                                            。

        (2)过氧化氢(H2O2)常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离。

        ①水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为                      。

        ②由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用，生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式：                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢（H2O2）常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但比水易电离。

    （1）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式：_______________________________。

    （2）由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式：________________________________。

    （3）长期使用劣质香粉，脸部可能因生成PbS而出现黑色斑点，已知PbS与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，宜选用的是_________。

    A.H2O2溶液         B.KMnO4溶液         C.HNO3溶液          D.漂白粉

    （4）稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的化学方程式，标明电子转移的方向和数目。

    （5）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH-而使红色褪去；乙同学则认为因H2O2具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构而使红色消失。试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质。

    （1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式               。

    （2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：                   。

    （3）水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。双氧水同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为                          。

    （4）除了过氧化氢跟碱的反应外，请你再写出一个可表明双氧水是弱酸的反应的化学方程式       。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年浙江省杭州十四中高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质。
    （1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式               。
    （2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：                   。
    （3）水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。双氧水同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为                         。
    （4）除了过氧化氢跟碱的反应外，请你再写出一个可表明双氧水是弱酸的反应的化学方程式      。

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省临沂市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2 比H2O更显酸性。

    （1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

                                                                                   

    （2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：                          ，

    （3）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：                                                   

     

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