Question

室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=_{——————————————}

Answer 1

100 ：11

解析:

此题是关于两种不反应的溶液混合后溶液pH值的计算，根据混合前后溶质(NaOH)量守恒，列式求解

解答：pH=10  C(H⁺)=10^-10mol/L  C(OH^—) =10^-4mol/L

      pH=13  C(H⁺)=10^-13mol/L  C(OH^—) =10^-1mol/L

      pH=12  C(H⁺)=10^-12mol/L  C(OH^—) =10^-2mol/L

      10^-4·n + 10^-1·m = (n+m) ×10^-2

             n ：m = 100 ：11

有关混合溶液的pH计算，题设条件可千变万化，正向、逆向思维，数字与字母交替出现，但基本题型只有两种：（1）混合后不反应，（2）混合后反应。对于溶液的稀释，可将水作为浓度为0的溶液，仍属混合后不反应一类，这一类混合溶液的pH应介于两种溶液的pH之间，因而酸、碱溶液无论加多少水稀释，其最终pH均不可能等于纯水的pH（即常温不可能为7）。混合溶液pH的计算方法也很简单，即设法求出混合溶液的C(H⁺)，若是溶液显碱性，则必须先求出溶液的C(OH^—)，然后再换算为C(H⁺)或按OH^—量守恒列式求解。