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1.下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是(  )
A.定容时仰视刻度线
B.定容后摇匀、静置,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
C.烧杯中的溶液未冷却至室温就将溶液移到容量瓶中
D.容量瓶洗涤后仍有少量残留

分析 分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析,凡是使n偏大或者使V偏小的操作溶液浓度都将偏高,据此解答.

解答 解:A.定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故A不选;
B.定容后摇匀、静置,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故B不选;
C.烧杯中的溶液未冷却至室温就将溶液移到容量瓶中,冷却后,液面下降,溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C选;
D.容量瓶洗涤后仍有少量残留,对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响,溶液浓度不变,故D不选;
故选:C.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析,准确分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响是解题关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.C+O2?2CO是一个可逆反应,下列关于该反应的说法中,正确的是(  )
A.该反应进行到一定程度时即停止
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12.中国汉语文化博大精深,很多成语体现了化学知识.下列成语中涉及到的主要变化不是化学反应的是(  )
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9.在密闭容器中充入一定量的N2 和H2,在一定条件下发生反应:N2+3H2?2NH3.下列说法错误的是(  )
A.使用合适催化剂可以加快反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等
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16.下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.下表是元素周期表的一部分,已知⑥为短周期元素,其单质为淡黄色固体,据表回答有关问题:
(1)⑥的元素符号S,画出其原子结构示意图
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13.常温下,如果取0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因:A-+H2O?HA+OH-(用离子方程式表示).
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)>(填“>”、“<”或“=”)0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的 c(OH-).
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(OH-)-c(HA)=10-8 mol•L-1
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的pH>7(填“>”、“<”或“=”);将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是CADB(填序号).
A.NH4HSO4        B.NH4A          C.(NH42SO4        D.NH4Cl.

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10.化学在生产和日常生活中有着重要的作用.下列有关说法正确的是(  )
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11.含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去,其原理如图所示.下列有关说法错误的是(  )
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