Question

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ，下列关系式正确的是（　　）

• A、Q₁+Q ₃
• B、Q₁+Q₂＞2Q₃
• C、Q₁+Q₂＜Q₃
• D、Q₁+Q₂＜2Q₃

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．

解答： 解：破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ，对于H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g） 反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-2Q₃kJ/mol=（Q₁+Q₂-2Q₃）kJ/mol．由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q₁+Q₂-2Q₃）＜0，所以Q₁+Q₂＜2Q₃．
故选D．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．