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(1)某化学兴趣小组欲从如图装置中选取必要的装置制取(NH42SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a
 


(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是
 
.装置D的作用是
 
考点:实验装置综合
专题:实验题
分析:(1)氨气极易溶于水,容易发生倒吸;
(2)分液可以用来分离两种互不相溶、密度不同的液体;多余氨气不能排放到空气中,应进行尾气吸收.
解答: 解:(1)氨气极易溶于水,容易发生倒吸,将氨气通入C中氨气与硫酸反应生成硫酸铵,注意应长进短出防止倒吸,过量的氨气用D装置吸收,顺序为adef;
故答案为:d e f;
(2)水与四氯化碳互不相溶,密度不同,硫酸铵易溶于水,可以通过分液的方法分离二者;氨气有刺激性气味,会污染空气,用水吸收多余的氨气防止污染空气,加倒置的漏斗防止倒吸,
故答案为:分液;吸收多余的NH3 防止污染空气,防倒吸.
点评:本题考查了气体的制备、净化、尾气处理等常见的基本实验操作,题目难度不大,侧重于考查学生的实验能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题.
该小组设计的简易实验装置如图所示:

该实验的主要操作步骤如下:
①配制100mL 1.0mol?L-1的盐酸溶液;
②用
 
(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0mol?L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为
 

④往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL.
请将上述步骤补充完整并回答下列问题.
(1)步骤①中,配制100mL 1.0mol?L-1的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏小(填写字母)
 

A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长
D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
(2)请填写操作步骤中的空格:步骤②
 
 步骤③
 

(3)实验步骤⑤中应选用
 
(填字母)的量筒.
A.100mL     B.200mL     C.500mL
(4)读数时除恢复到室温外,还要注意
 
,②
 

(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=
 
L/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德岁常数,下列叙述正确的是(  )
A、1L 0.1 mol?L-1碳酸钠溶液中的阴离子总数为0.1NA
B、将400 mL 1 mol/L的HNO3溶液与7 g Fe粉充分反应,转移电子数为0.375NA
C、标准状况下,14 g氮气中共用电子对的数目为1.5NA
D、已知反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-91.8KJ/mol中反应物的转化率为30%,相同条件下,当放出91.8 kJ热量时,生成氨分子的数目为0.6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是(  ) 
A、若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B、若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C、实验仪器D主要起到洗气的作用
D、若A为浓氨水,B为生石灰,C中AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”.以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下:

回答下列问题:
(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成.副产品甲是
 

(2)上述生产流程中加入Fe屑的目的是
 
,检验副产品甲是否变质的实验方法是
 

(3)上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质,可加入
 
 溶解后除去.
(4)最近,用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功.写出电解乙制取金属钛的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(双选)常温下,下列各组离子一定可以大量共存的是(  )
A、强碱性溶液中:Na+、CO32-、SO32-、K+
B、石蕊呈红色的溶液:ClO-、Na+、SO32-、Cl-
C、PH>7的溶液中:Mg2+、Br-、K+、Al3+
D、加入Fe能放出H2的溶液中:Cl-、Mg2+、SO42-、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物资被略去,已知:A为水煤气的主要成分之一,B为红棕色粉末,C元素是地壳中含量最高的金属元素,反应①、②均为工业生产的重要反应.

请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:D是
 
,E
 
,F是
 
,K是
 

(2)反应②的化学方程式为
 

(3)由G生成J的化学方程式为
 

(4)由I生成L的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按如图所示的装置进行实验:
实验开始一段时间后,可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成,请补充可能观察到的其他现象:
 
.有关化学方程式为:①
 
;②
 
;③
 
;④
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验设计能完成或实验结论合理的是(  )
A、证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化
B、铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含铁的氧化物
C、测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
D、用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

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