练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．如果家里的食用菜籽油混有少量水份，你将采用下列何种方法分离（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．分液D．结晶

    分析 食用菜籽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，以此解答．

    解答 解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用菜籽油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；
    B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用菜籽油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；
    C．食用菜籽油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体食用菜籽油从上口倒出，故C正确；
    D．结晶是利用混合物中各成分在同一种溶剂里溶解度的不同或在冷热情况下溶解度显著差异，而采用结晶方法加以分离的操作方法，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物的分离、提纯，侧重除杂和分离的考查，把握物质的化学性质为解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某小组同学以石墨为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极石墨电极上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极石墨电极上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
    Ⅰ．查阅资料：铜的化合物颜色性质如下
    物质颜色、性质物质颜色、性质
    氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色
    氧化亚铜（Cu2O）红色固体不溶于水氯化铜（CuCl2）浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
    氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水
    Ⅱ．实验探究：
    （1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
    ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
    （2）实验验证 取电解CuCl2溶液后的阴极石墨电极，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物

    ①实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗的活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好．
    ②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→E→C→B→F→D．（填装置代号）
    （3）观察现象，得出结论
    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象
    ①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
    ②装置D（填上图中装置编号）中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
    ③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
    （4）问题讨论
    ①电解CuCl2溶液阴极上除发生Cu2++2e-═Cu的反应外，还发生的反应为2Cu2++2e-+2Cl-=2CuCl；
    ②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸和空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．NH3及其盐都是重要的化工原料．
    （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G．

    （2）按图2装置进行NH3性质实验．
    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．
    （3）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示）．
    （4）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑；
    若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
    （5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图3所示，若生成1mol N2，其△H=-139kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）
    A．H2O与D2O互称同位素B．氘（D）原子核外有1个电子
    C．H与 D中子数不同D．H218O与D216O的相对分子质量相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图装置应用于实验室制氯气和有关氯气性质的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氯气
    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
    C．装置丙：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性
    D．装置丁：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化需要加入还原剂的是（　　）
    A．N2O5→HNO3B．Cl-→ClO3-C．MnO2→Mn2+D．H2→H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一瓶无色澄清透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、OH-、CO32-离子．现进行以下实验：
    ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强碱性；
    ②取少量溶液，向其中逐滴加入盐酸，使溶液由碱性变成酸性，无气体产生；
    ③取少量②中的酸性溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．
    （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有Na+、SO42-、OH-；肯定不存在的离子有Mg2+、Ba2+、CO32-；可能存在的离子有Cl-．
    （2）写出③中发生反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加
    B．设NA为阿伏加德罗常数的值，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目等于0.5NA
    C．常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12
    D．要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减且熵增的反应为自发反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图所示，装置Ⅰ为乙烯（C2H4）燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．

    ①a处应通入C2H4（填“C2H4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是C2H4+16OH--12e-═2CO32-+10H2O；
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度不变；
    ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有CO32-；
    ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙烯0.75L（标准状况下）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案