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8.25℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.饱和氯化钾溶液中:c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
B.pH=11的氨水中:c(OH-)=3.0mol•L-1
C.饱和苏打溶液中:c(Na+)=c(CO32-
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol•L-1

分析 A.根据溶液中的电荷守恒判断;
B.常温下pH=11的溶液中c(H+)=1.0×10-11mol•L-1,结合常温下水的离子积计算出氢氧根离子的浓度;
C.苏打为碳酸钠溶液,碳酸根离子部分水解,导致碳酸根离子浓度减小,由于水解程度较小,则c(Na+)<c(CO32-);
D.常温下pH=12 的溶液中氢离子浓度为1.0×10-12mol•L-1,结合水的离子积计算出溶液中氢氧根离子浓度.

解答 解:A.饱和氯化钾溶液中,根据电荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故A正确;
B.常温下pH=11的溶液中c(H+)=1.0×10-11mol•L-1,则该溶液中氢氧根离子浓度为:$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L=1.0×10-3mol•L-1,故B错误;
C.饱和苏打溶液中,碳酸根离子部分水解,导致碳酸根离子的浓度减小,但是碳酸根离子的水解程度较小,则正确的浓度关系为:c(Na+)<c(CO32-),故C错误;
D.常温下pH=12 的溶液中氢离子浓度为1.0×10-12mol•L-1,则c(OH-)=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-12}}$mol/L=1.0×10-2mol•L-1,故D正确;
故选AD.

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小的判断,题目难度中等,明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键,试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.

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CeO2•8OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2+4H2O↑+2O2↑.
在空气中加热(NH42Ce(NO36,除固体颜色有变化外,还可观察到的现象是产生红棕色气体.
(2)298K时,Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29.Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=c(Ce4+)•[c(OH-)]4
(3)为了研究步骤Ⅲ的工艺条件,科研小组测定了(NH42Ce(NO36在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度,结果如2图.从图中可得出三条主要规律:
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13.下列式子书写正确的是(  )
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17.下列反应中氯元素全部被氧化的是B,全部被还原的是C,部分被氧化的是A,部分被还原的是D
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16.现有四份200ml 4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种X溶液反应,其中化学反应速率最大的是(  )
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