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    4．X、Y、Z均为短周期主族元素，X为地壳中含量最高的金属元素，Y的L层电子数等于K层电子数的3倍，Z元素M层电子数为7，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．X与Y形成的化合物既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应
    B．X的原子半径大于Z的原子半径
    C．X与Z形成的化合物的水溶液中逐滴滴加氨水至过量，先产生白色沉淀后沉淀溶解
    D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

    分析 X为地壳中含量最高的金属元素，应为Al，Y的L层电子数等于K层电子数的3倍，为O元素，Z元素M层电子数为7，为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率的递变规律解答该题．

    解答 解：X为地壳中含量最高的金属元素，应为Al，Y的L层电子数等于K层电子数的3倍，为O元素，Z元素M层电子数为7，为Cl元素，
    A．X与Y形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应，故A正确；
    B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B正确；
    C．氯化铝与氨水反应只生成氢氧化铝，氢氧化铝只溶解于强碱，故C错误；
    D．Cl的非金属性较强，对应的最高价氧化物是酸性最强的含氧酸，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．已知PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）?Pb2+（aq）+2Cl-（aq），Ksp=1.7×10-5，在0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入PbCl2固体，Pb2+的物质的量浓度最大可达到 （　　）
    A．1.7×10-3 mol/LB．1.9×10-4mol/LC．1.7×10-4mol/LD．5.7×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
    A．W的氧化物对应的水化物必是强酸
    B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29
    C．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应
    D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    ①Ca（OH）2 
    ②H2S 
    ③OH- 
    ④Al3+Al3+
    ⑤N2 
    ⑥CO2 
    ⑦HClO 
    ⑧Na2O2 
    A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10，则溶液的pH=2．
    ①pH=2的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为HA+OH-=A-+H2O；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    ②0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素可以形成DO2和DO3两种常见的氧化物．
    （1）写出下列元素符号：BAl，CSi；
    （2）写出A、B两元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式：Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O．
    （3）能说明C、D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱依据是：（用离子方程式表示）SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．NH4HCO3溶液与少量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．向浓硝酸中加入铜片，Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．二氧化硫通入次氯酸钙溶液：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下面是钠和氯气反应的实验设计：
    （1）实验步骤：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象．
    （2）记录实验现象
    现象
    化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（　　）
    A．PH=3的盐酸和PH=11的氨水B．PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）2溶液
    C．PH=3的硫酸和PH=11的氨水D．PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）2溶液

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