Question

2．下列电离方程式错误的是（　　）

• A． NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
• B． H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-
• C． Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-
• D． H₂SO₄→2H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；
B．亚硫酸为二元弱酸，其电离过程分步进行，主要以第一步为主；
C．氢氧化铁为多余弱碱，其电离方程式直接一步写出即可；
D．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子．

解答 解：A．一水合氨为弱碱，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A正确；
B．亚硫酸为二元弱酸，电离方程式应该分步写，主要写出第一步的电离即可，正确的电离方程式为：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故B错误；
C．氢氧化铁为弱碱，在溶液中部分电离出铁离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-，故C正确；
D．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H₂SO₄→2H⁺+SO₄^2-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了电离方程式的书写，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握电离方程式的书写原则，明确强弱电解质的判断方法为解答关键，B、C为易错点，注意明确多元弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法．