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    【题目】某同学欲从碘水中萃取碘单质，下列说法错误的是( )

    A.通过观察可知碘水为黄色溶液

    B.可选择四氯化碳作萃取剂

    C.应使用分液漏斗进行萃取操作

    D.分液后，水层中加入淀粉不变蓝

    【答案】D

    【解析】

    A. 碘的水溶液为黄褐色， A正确；

    B. 碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水不互溶，可以选择四氯化碳为萃取剂， B正确；

    C. 在萃取过程中需要用到分液漏斗， C正确；

    D. 萃取后水层中仍会残留有少量碘单质,加入淀粉溶液后，依然会变蓝， D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是

    A. 接上铜网 B. 与石墨相连

    C. 定期涂上油漆 D. 定期擦去铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是

    A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑

    B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黄色) + 2H+

    C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（胶体）+ CO32－

    D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面关于生物体内氨基酸的叙述中正确的是

    A. 氨基酸是蛋白质的组成单位,是由氨基和羧基组成的

    B. 每个氨基酸分子都含有一个氨基和一个羧基

    C. 一个氨基酸的氨基和另一个氨基酸的羧基脱水缩合形成多肽

    D. 氨基酸分子中至少含有一个氨基和一个羧基并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

    （1）联氨(N2H4)在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放大量热，可作火箭的燃料。

    已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

    N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2=+50.6kJ/mol

    H2O(g)= H2O(l) △H3=-44kJ/mol

    则N2H4(l)在空气燃烧生成N2和气态水的热化学方程式为________________________。

    （2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨的气体之一，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图。写出该脱硝原理总反应的化学方程式：___________________________。

    （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol

    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    根据图表数据分析T1℃时：

    ①该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）= _________ ；

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 _________（填字母）。

    A．通入一定量的CO2

    B．加入合适的催化剂

    C．适当缩小容器的体积

    D．通入一定量的NO

    E．加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则a _____0（填“>”或“<”）。

    （4）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。下图是一种电解法合成氨的装置图。则b电极上的电极反应式为__________________________。

    （5）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)，其平衡常数K=1.936×10-3。现用1L某浓度氨水（溶质视为NH3）完全溶解0.1molAgCl，所需氨水浓度至少为________。（写出表达式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：
    （1）写出平衡常数K的表达式 ， 如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率 ， N2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

    ①10min内以NH3表示的平均反应速率： ．
    ②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是
    A．加了催化剂 B．缩小容器体积
    C．降低温度 D．增加NH3物质的量
    ③第1次平衡的时间为： ， 第2次平衡的时间为： ， 第1次平衡：平衡常数K1= （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数；
    ④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因： ，
    达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1 ， （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：
    （1）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）
    （2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）
    （3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）
    （4）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《巴黎协定》所倡导的是全球绿色、低碳。如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图14 甲所示，总反应的化学方程式为_________________________________。

    （2）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。

    向1L恒容密闭容器中充入2mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定条件下发生该反应。CO2的转化率与温

    度、投料比[x=]的关系如图乙所示。

    ①该反应的ΔH__________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____________（写1条即可）。

    ③图中X1_________X2（填“<”“>”.或“=”，下同）。

    ④若图乙中B点的投料比为2，则500℃时的平衡常数K(B)=_________________。

    （3）工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa条件下，

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H=-akJmol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJmol-1

    CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-ckJmol-1

    ①CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________。

    ②合成二甲醚的总反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-130.8kJmol-1。一定条件下，该反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____________（填序号）。

    a.逆反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大 c.反应物的体积百分含量减小

    ③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=____________；KC、KD、KE三者之间的大小关系为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于取代反应的是

    A. C2H4＋Cl2→C2H4Cl2

    B. 2C2H5OHC2H5OC2H5＋H2O

    C. C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl

    D. CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl

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