【题目】关于碘及其化合物的说法正确的是
A.“碘遇淀粉变蓝色”,“碘”指碘元素
B.为了补碘,要多食用含碘单质的食物
C.碘水中加入CCl4后,充分混合后静置分层。CCl4在下层,呈现紫红色。如果在太空实验室中混合这两种液体,CCl4就未必在下层
D.通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘
【答案】C
【解析】
A选项,碘单质和淀粉形成络合物呈现蓝色,而碘的化合物不具备该性质,故A错误;
B选项,碘不易溶于水,补碘,可多食海带等含碘的离子的物质,故B错误;
C选项,碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,且四氯化碳的不溶于水、密度比水大,则碘水中加入适量的四氯化碳振荡后,分层,且上层为无色,下层为紫红色,如果在太空实验室中混合这两种液体,因失重四氯化碳就未必在下层,故C正确;
D选项,从海带中提取单质碘通过“取样→灼烧将有机物转化为无机盐→溶解将含碘的化合物转变在溶液中→过滤,将杂质滤去→氧化将碘离子氧化成碘单质→通过萃取将碘单质萃取出→通过蒸馏等到碘单质,故D错误;
综上所述,答案为C。
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【题目】已知:2H2O(g)→2H2(g)﹢O2(g)-483.6kJ;H2O(l)→H2(g)﹢1/2O2(g)-285.8kJ,则1g的液态水转化为1g气态水需要___(选填“吸收”或“放出”)__kJ的热量。
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【题目】按要求写离子方程式:
(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,离子方程式_______;
(2)向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸,离子方程式______;
(3)向氧化镁中加入稀盐酸,离子方程式:________;
(4)已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-,某同学欲探究其化学性质,取4份溶液做了如下实验:①加入Zn粒有大量气体生成,②加入Fe2O3后溶液变黄色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生,④加入Na2CO3后有大量气泡产生。请你用离子方程式解释上述① 、③实验现象:①________, ③ _______。
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【题目】(1)现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤KOH、⑥NH3·H2O、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。
其中,属于混合物的是______________(填序号,下同);属于碱的是______________;属于盐的是______________。
(2)标准状况下,①4 g氢气、②33.6 L CH4、③6.02×1023个水分子中,含分子数最多的是________,含原子数最多的是__________ 。
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【题目】反应2NO+2CO=N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是
A.CO是氧化剂B.NO发生氧化反应
C.C、N、O的化合价均发生变化D.每生成1mol N2,反应转移4mol电子
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
①标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②将0.1mol的NaCl晶体溶于1L水中,可0.1mol.L-1得到的NaCl溶液
③1 L 2 mol·L-1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
④标准状况下,22.4 L H2O中分子数为NA
⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①③⑤B.①②③④C.①③④D.③④
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【题目】实验室用98%的浓H2SO4(ρ=1.84gcm-3)配制480mL0.2molL-1稀H2SO4溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需浓H2SO4,体积为(保留一位小数) | 需要浓H2SO4体积为 _____ mL. |
(2)量取浓H2SO4 | 用 _____ mL量简量取所需浓H2SO4(填“6”、“10”、“50”或“100”) |
(3)在100mL烧杯中稀释浓H2SO4 | 向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4,并不断搅拌。冷却到室温。 |
(4)将烧杯中的溶液转移至 _____ 中(填实验仪器); | 玻璃棒的作用是: ____________ 。 |
(5)并用少量的水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也都注入容量瓶。 | 现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)①没有进行操作步骤(5) _________ ; ②定容摇匀后,发现液面在刻度线以下,继续加水至刻度线 _____ ;③容量瓶没干燥,底部有少量蒸馏水_____;④在定容观察液面时,俯视刻度线 _____ ; |
(6)轻轻摇匀容量瓶,使溶液混合均匀 | |
(7)将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶刻度线下1~2cm _____ 向容量瓶中滴加蒸馏水至 _____ ,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 |
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【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是
A.Na2O2在反应中只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是氧化产物
D.2molFeSO4发生反应时,共有10mol电子转移
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