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【题目】关于碘及其化合物的说法正确的是

A.“碘遇淀粉变蓝色”,“碘”指碘元素

B.为了补碘,要多食用含碘单质的食物

C.碘水中加入CCl4后,充分混合后静置分层。CCl4在下层,呈现紫红色。如果在太空实验室中混合这两种液体,CCl4就未必在下层

D.通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘

【答案】C

【解析】

A选项,碘单质和淀粉形成络合物呈现蓝色,而碘的化合物不具备该性质,故A错误;
B选项,碘不易溶于水,补碘,可多食海带等含碘的离子的物质,故B错误;
C选项,碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,且四氯化碳的不溶于水、密度比水大,则碘水中加入适量的四氯化碳振荡后,分层,且上层为无色,下层为紫红色,如果在太空实验室中混合这两种液体,因失重四氯化碳就未必在下层,故C正确;
D选项,从海带中提取单质碘通过取样灼烧将有机物转化为无机盐溶解将含碘的化合物转变在溶液中过滤,将杂质滤去氧化将碘离子氧化成碘单质通过萃取将碘单质萃取出通过蒸馏等到碘单质,故D错误;

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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【题目】已知:2H2Og→2H2g)﹢O2g)-483.6kJH2Ol→H2g)﹢1/2O2g)-285.8kJ,则1g的液态水转化为1g气态水需要___(选填吸收放出__kJ的热量。

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【题目】按要求写离子方程式:

1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,离子方程式_______

2)向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸,离子方程式______

3)向氧化镁中加入稀盐酸,离子方程式:________

4)已知NaHSO4溶于水时电离出Na+H+SO42-,某同学欲探究其化学性质,取4份溶液做了如下实验:加入Zn粒有大量气体生成,加入Fe2O3后溶液变黄色加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生,加入Na2CO3后有大量气泡产生。请你用离子方程式解释上述实验现象:_______________

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【题目】周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1221。写出这些化合物的化学式___

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【题目】1)现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤KOH、⑥NH3·H2O、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3

其中,属于混合物的是______________(填序号,下同);属于碱的是______________;属于盐的是______________

2)标准状况下,①4 g氢气、②33.6 L CH4、③6.02×1023个水分子中,含分子数最多的是________,含原子数最多的是__________

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【题目】反应2NO2CON22CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是

A.CO是氧化剂B.NO发生氧化反应

C.CNO的化合价均发生变化D.每生成1mol N2,反应转移4mol电子

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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

①标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②将0.1molNaCl晶体溶于1L水中,可0.1mol.L-1得到的NaCl溶液

1 L 2 mol·L1AlCl3溶液中含氯离子为6NA

④标准状况下,22.4 L H2O中分子数为NA

32 g O2O3混合气体中含有原子数为2NA

A.①③⑤B.①②③④C.①③④D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用98%的浓H2SO4ρ=1.84gcm-3)配制480mL0.2molL-1H2SO4溶液,请回答有关问题。

实验步骤

有关问题

1)计算所需浓H2SO4,体积为(保留一位小数)

需要浓H2SO4体积为 _____ mL

2)量取浓H2SO4

_____ mL量简量取所需浓H2SO4(填“6”“10”“50”“100”

3)在100mL烧杯中稀释浓H2SO4

向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4,并不断搅拌。冷却到室温。

4)将烧杯中的溶液转移至 _____ 中(填实验仪器);

玻璃棒的作用是: ____________

5)并用少量的水洗涤烧杯内壁23次,洗涤液也都注入容量瓶。

现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填偏低偏高无影响没有进行操作步骤(5 _________

②定容摇匀后,发现液面在刻度线以下,继续加水至刻度线 _____ ;③容量瓶没干燥,底部有少量蒸馏水_____;④在定容观察液面时,俯视刻度线 _____

6)轻轻摇匀容量瓶,使溶液混合均匀

7)将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶刻度线下12cm _____ 向容量瓶中滴加蒸馏水至 _____ ,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

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【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,下列说法中不正确的是

A.Na2O2在反应中只作氧化剂

B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C.O2是氧化产物

D.2molFeSO4发生反应时,共有10mol电子转移

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