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    “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验．因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图1实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球．请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
    （1）该实验的目的是
     
    ．
    （2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是
     
    ，整个实验结束后，在操作上需要特别考虑的问题是
     
    ．
    （3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图2所示．其中合理的是
     
    ．
    考点：实验装置综合
    专题：实验题
    分析：（1）碳酸氢钠受热易分解，小试管中为碳酸氢钠，说明温度低时可分解；
    （2）试管中空气受热，有气泡冒出，实验结束后，防止水倒流；
    （3）2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，则加热一段时间后固体为Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3，结合NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O及图象解答．
    解答： 解：（1）碳酸氢钠受热易分解，小试管中为碳酸氢钠，说明温度低时可分解，而碳酸钠受热温度高，碳酸钠不分解，所以该实验的目的是探究（或证明）碳酸氢钠不稳定，受热易分成解产生CO2和H2O，而碳酸钠稳定，
    故答案为：探究（或证明）碳酸氢钠不稳定，受热易分成解产生CO2和H2O，而碳酸钠稳定；
    （2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是A、B导管末端均有气泡产生，冷却后均有液柱回流，实验结束后，防止水倒流，试管炸裂，则在操作上需要特别考虑的问题是防止倒吸，
    故答案为：A、B导管末端均有气泡产生，冷却后均有液柱回流；防止倒吸；
    （3）2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，则加热一段时间后固体为Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3，
    若完全分解，只有碳酸钠，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，开始不生成气体，且生成气体和不生成气体时消耗酸相同，图象C符合；
    若部分分解，则固体为Na2CO3、NaHCO3，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知，开始不生成气体，但生成气体消耗的酸大于不生成气体时消耗的酸，图象B符合，
    故答案为：B、C．
    点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，把握碳酸氢钠的不稳定性及实验装置的作用为解答的关键，注意（3）中固体成分、发生的反应及图象关系为解答的难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
     
    、
     
    （写仪器名称）；
    （2）经计算该浓硫酸的物质的量浓度是
     
    mol/L；配制480mL 1mol/L的稀 硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有
     
    ．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应，试解决下列问题．
    （1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是
     
    ．
    （2）将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为
     
    ．
    （3）由金红石（TiO2）制取单质钛（Ti），涉及到的反应步骤为

    金属镁的作用为
     
    ，在Ar气氛中的进行的理由是
     
    ．
    （4）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．已知：
    Mg+H2
      △  
    .
     
    MgO+H2↑      Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
    可供选择的装置和药品如图所示．

    ①导管口间的连接次序是：a→
     
    →
     
    →
     
    →h
    ②通气后，应先点燃
     
    （填“B”或“C”）装置的酒精灯，装置A的作用是
     
    ，装置E的作用是
     
    ．
    ③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量
     
    g的烧碱固体，固体应放在
     
    中称量．
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）
     
    ．
    ①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL容量瓶
    （3）如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中实验物质的量浓度比要求的
     
    （填偏大还是偏小）；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中实验物质的量浓度比要求的
     
    （填偏大还是偏小）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有100mL、50mL、20mL、10mL四种规格的量筒，要准确量取65mL的稀盐酸，应选用的量筒是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为
     
    极．
    ②电极b上发生的电极反应为
     
    ．
    ③电解前后各溶液的酸、碱性大小如何变化：
    甲溶液
     
    ；乙溶液
     
    ；  丙溶液
     
    ．
    试写出乙装置中反应的化学方程式：
     
    ．
    ④如果电解过程中铜全部析出，此时电解
     
    （填能或不能）继续进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．
    （1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验装置示意图，该图中的一处明显错误是
     
    原因是
     
     （试从分散系的分类进行讨论说明）
    （2）现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象，则胶粒带负电荷的胶体是
     

    （3）向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀盐酸至过量，整个过程中的现象是
     
    ，原因是
     
    （用简单文字和离子方程式说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池产生电流的本质原因是（　　）
    A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子
    B、有导线将两个活动性不同的电极连接
    C、正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应
    D、两电极上分别进行的氧化、还原反应中会有电子的转移

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