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    电石中的碳化钙和水能完全反应：
    CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2
    使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．

    （1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是______接______接______接______接______接______．
    （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
    ②检查装置的气密性．
    ③在仪器6和5中注入适量水．
    ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
    ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
    正确的操作顺序（用操作编号填写）是______．
    （3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有______杂质．
    （4）若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是______%．

    解：（1）本实验仪器的连接顺序应按照发生装置（3和6）、排水装置（5）和接受装置（4）连接，连接时要考虑排水瓶（即5）中的两个导管应短进长出，故答案为：（6）接（3）接（1）接（5）接（2）接（4）；
    （2）本实验操作按照检验气密性→装药品→发生反应→量取体积的步骤操作，加入药品时应先加固体再加液体，故答案为：②①③⑤④；
    （3）电石中含有磷化物和硫化物，与水反应生成臭鸡蛋气味的硫化氢气体和磷化氢气体，故答案为：其它可与水反应产生气体的；
    （4）根据方程式计算：
    CaC2+H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
    64g 22.4L
    m 448×10-3L
    m==1.28g
    所以电石中碳化钙的百分含量是=80%，
    故答案为：80%．
    分析：（1）制备气体并测量气体体积时注意排水瓶（即5）中的两个导管应短进长出；
    （2）制备气体时并测量气体实验步骤应按照检验气密性→装药品→发生反应→量取体积的步骤操作；
    （3）电石中含有磷化物和硫化物，生成臭鸡蛋气味的硫化氢气体；
    （4）根据方程式计算含量．
    点评：本题考查乙炔的制备和测量问题，本题难度不大，注意气体制备方法，特别是实验仪器的连接顺序一定要掌握好．
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    使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
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    （1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是
     
    接
     
    接
     
    接
     
    接
     
    接
     
    ．
    （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
    ②检查装置的气密性．
    ③在仪器6和5中注入适量水．
    ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
    ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
    正确的操作顺序（用操作编号填写）是
     
    ．
    （3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有
     
    杂质．
    （4）若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是
     
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （4分）电石中的碳化钙和水能完全反应，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

    （1）如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是    接         接           接           接           接           。

           （2）碳化钙和水反应的化学方程式                                                     

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011年云南潞西市芒市中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （4分）电石中的碳化钙和水能完全反应，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

    （1）如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是   接        接          接          接          接          。
    （2）碳化钙和水反应的化学方程式                                                   

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年云南潞西市高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （4分）电石中的碳化钙和水能完全反应，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

    （1）如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是    接         接           接           接           接           。

           （2）碳化钙和水反应的化学方程式                                                      

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电石中的碳化钙和水能完全反应:
    　　　　　　　　CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
    　使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

    （1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
    　如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：（6）接（3）接(　　)接(　　)接(　　)接（4）。
    （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：
    　①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
    　②检查装置的气密性。
    　③在仪器6和5中注入适量水。
    　④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。
    　⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。
    正确的操作顺序（用操作编号填写）是　　　                　　　　。

    （3）CaC2是       （填“离子”或“共价”）化合物，它的电子式为

                     
    （4）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有                          杂质。
    （5）若实验时称取电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是          。

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