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     已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示．
    （1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为
     
    ．
    （2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是
     
    （填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为
     
    （填选项标号）．
    A．升高温度 B．降低压强  C．加入氧气   D．加入SO3E．加入催化剂
    （3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    B．SO2的转化率达到最大，且保持不变
    C．化学反应速率v（O2）=v （SO3）
    D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：（1）由图可知，反应进行至20min时，根据V=
    △c
    △t
    计算；
    （2）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变；由图可知，反应进行至20min时，改变体积，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；
    （3）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，据此分析解答该题．
    解答： 解：（1）由图可知，反应进行至20min时，SO3的物质的量变化为0.04mol，则反应平均速率V=
    △c
    △t
    =
    0.04
    2
    20
    =0.001mol?L-1?min-1，故答案为：0.001mol?L-1?min-1；
    （2）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，所以改变的条件即为增大反应速率，可选AE；由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度，所以选C，
    故答案为：AE；C；
    （3）A、反应前后气体的总质量一直不变，所以总质量不再变化不能说明达到了平衡状态，故A错误；
    B、SO2的转化率达到最大，且保持不变，说明达到了平衡状态，故B正确；
    C、没有指明正逆反应速率，不能说明达到了平衡状态，故C错误；
    D、反应物和生成物中气体的计量数之和不等，容器中压强不变，能证明达到了平衡状态，故D正确；
    故选：BD．
    点评：本题考查平衡移动、平衡影响元素、化学平衡图象等，难度中等，图象问题解题步骤：（1）看懂图象：①看面（即弄清纵坐标与横坐标的意义）；②看线（即弄清线的走向和变化趋势）；③看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义）；④看是否要作辅助线（如等温线、等压线）；⑤看定量图象中有关量的多少．（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1molCH4与Cl2发生取代反应最多消耗2molCl2
    B、乙酸乙酯的水解属于取代反应
    C、CH3-CH═CH2+Cl2
    高温
    属于加成反应
    D、甲苯硝化生成三硝基甲苯的化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物．M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄．
    请根据上述信息，回答下列问题：
    （1）写出M原子基态电子排布式
     
    ．
    （2）直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、π键之比是
     
    ．
    （3）上述五种元素能形成的晶体类型有
     
    （填编号）．
    ①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体
    （4）已知：298K时固体M在氧气中燃烧生成1mol M203固体时，放出热量1676.2kJ；固体N在氧气中燃烧生成1mol N304固体时，放出热量1118.4kJ．请写出298K时，由M单质与Z304反应的热化学方程式：
     

    （5）在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或实验原理正确的是（　　）
    A、提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
    B、用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液
    C、用图 ①的装置可以收集一瓶干燥的氨气
    D、用图 ②的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组探究甲醛与新制的氧化铜反应的产物．
    【实验操作】取一支试管，加入2mL20%的氢氧化钠溶液，滴入4滴饱和硫酸铜溶液，
    再加入2mL 37%～40%的甲醛溶液，振荡后放入60℃左右的热水浴中加热．
    【实验现象】溶液变浑浊，有暗红色固体生成，且有气泡产生．
    Ⅰ探究暗红色固体的成分．
    【提出假设】
    假设l：暗红色固体为Cu
    假设2；暗红色固体为Cu2O
    假设3：暗红色固体为
     
    ①．
    【查阅资料】Cu2O能溶解于氨水，形成无色溶液，并很快被空气中氧气氧化为蓝色溶液；Cu不能溶解于氨水．
    【实验验证】
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量暗红色固体样品放在试管中，加入足量的锡氨水，震荡、静置②
     
    		假设3成立
    Ⅱ探究气体产物X的成分．
    为进一步探究实验中气体产物X的成分，甲同学按相同比例取较多量试剂从新进行实验，并将产生的气体通入下列装置中

    实验中，A装置中没有明显现象，C装置中黑色粉末变红，D装置中溶滚变浑浊，可以推断气体产物X含有
     
    ③（填化学式）．
    【思考与交流】
    （1）A装置的作用有
     
     ④和
     
    ⑤．
    （2）乙同学提出，上述装置有明显的不足，请你指出该不足之处
     
    ⑥
    （3）丙同学提出：在该实验条件下，气体产物X中不可能含有CO2．你认为他的理由是：
     
    ⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的结构简式为 ，它可能具有的性质是（　　）
    A、能与H2发生加成反应，且需要1 mol H2
    B、分子里所有的原子都处在同一平面上
    C、能发生加聚反应，其加聚产物可用表示
    D、该烃和苯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下分离提纯操作能达到相应目的是（　　）
    选项操作目的
    A电解精炼将粗铜转化为精铜
    B蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液
    C分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物
    D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A无酸性，不能水解，在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B含有一个甲基，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．E能使溴水退色，不能发生银镜反应．

    试回答下列问题；
    （1）写出B、E的结构简式 B
     
    、E
     

    （2）写出D中官能团的名称
     
    ，E生成D的反应类型是
     

    （3）写出A生成C的化学方程式
     

    （4）C的同分异构体C1与C具有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的化合物，写出C1可能的结构简式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是（　　）
    A、乙酸B、苯C、甲烷D、乙烯

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