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18.已知氧化性Br2>Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2++b Br-+c Cl2
d Fe3++e Br2+f Cl-.下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是(  )
A.2   4   3   2   2    6B.0   2   1    0   1   2
C.2   0   1   2   0    2D.2   2   2    2   1   4

分析 二价铁离子还原性强于溴离子,溴化亚铁溶液中通入氯气,先氧化二价铁离子,剩余的氯气再氧化溴离子,结合2Fe2+~Cl2,2Br-~Cl2,根据氯气和FeBr2反应的离子方程式确定a、b、c、d、e、f是否符合反应实际,
A.2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-,二价铁离子、溴离子都被氧化,氯气足量时可以发生;
B.0Fe2++2Br-+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl-,氯气只氧化溴离子,不氧化二价铁离子;
C.2Fe2++0Br-+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl-,氯气不足时,只氧化二价铁离子;
D.2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-,氯气不足,把亚铁离子氧化成三价铁离子后,再部分氧化溴离子.

解答 解:A.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气,二价铁离子、溴离子都被氧化,离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-,故A正确;
B.二价铁离子还原性强于溴离子,氯气少量先氧化二价铁离子,所以不可能只氧化溴离子不氧化二价铁离子,故B错误;
C.溴化亚铁溶液中通入很少量的氯气,氯气不足只氧化二价铁离子,不氧化溴离子,离子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故C正确;
D.当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+,还有部分剩余时,可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查了氧化还原反应方程式的书写,明确氧化还原反应先后规律,熟悉二价铁离子与溴离子还原性强弱是解题关键,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.(1)某温度(t℃)时,水的KW=1×10-12,则该温度>(填“>”“<“或“=”)25℃,其理由是温度升高,水的电离程度增大,氢离子和氢氧根离子浓度增大;
(2)该温度下,c(H+)=1×10-7mol•L-1的溶液呈碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”);若该溶液中只有NaOH溶质,则H2O电离出来的c(OH-)=1×10-7mol•L-1
(3)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol•L-1,则此溶液中的c(OH-)=2×10-7mol•L-1.若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol•L-1,则此时溶液的c(OH-)=8×10-9mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.将3mol A与3mol B混合于3L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)?2C(g)+nD(g),2s后达平衡A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1,下列推断正确的是(  )
A.v(B)=0.25 mol•L-1•s-1B.C的体积分数为30%
C.B的转化率为25%D.n=2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.羟基磷灰石[Ca5(PO43OH]是一种重要的生物无机材料,其常用的制备方法有两种:
方法A:用浓氨水分别调Ca(NO32和(NH42HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH42HPO4溶液缓慢滴人Ca(NO32溶液中.
方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中.
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回下列问题:
(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO43OH的化学反应方程式:
①5Ca(NO32+3(NH42HPO4+4NH3•H2O═Ca5(PO43OH↓+10NH4NO3+3H2O;
②5Ca(OH)2+3H3PO4═Ca5(PO43OH↓+9H2O;
(2)与方法A相比,方法B的优点是唯一副产物为水,工艺简单;
(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是反应液局部酸性过大,会有CaHPO4产生;
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是Ca5(PO43OH(填化学式);
(5)糖黏附在牙齿上,在酶的作用于下产生酸性物质,易造成龋齿,结合化学平衡移动原理,分析其原因酸性物质使沉淀溶解平衡,Ca5(PO43OH(s)?5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移动,导致Ca5(PO43OH溶解,造成龋齿.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.含镁3%-5%的镁铝合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料.现有一块已知质量为m1g的镁铝合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案:
实验设计1:镁铝合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反应后测定剩余固体质量m2g
实验设计2:镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成的气体在标准状况下的体积为VL.
请回答以下问题:
实验设计1:
①镁的质量分数:$\frac{m{\;}_{2}}{{m}_{1}}$×100%.
②在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗.
③过滤后洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加蒸馏水至刚好浸没沉淀,静置,使其自然流下,重复操作2至3次.
④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后,烘干,再测定剩余固体质量.测得镁的质量分数量会偏大 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
实验设计2:测定生成的气体装置如图,进行的操作有:
a.记录C的液面位置;
b.待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;
c.检查气密性;
d.将药品和水装入各仪器中,连接好;
e.由A向B中滴加足量试剂.
①上述操作的顺序是:cdaeb(填序号).
②记录C的液面位置时,除视线平视外,还应注意:调整D的高度,使C、D中的液面相平.
(3)请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案:

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.(1)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示.
(a)在通常状况下,金刚石和石墨相比较石墨,(填”金刚石”或”石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为-393.5kJ?mol-1
(b)12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为252.0kJ.
(2)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1.N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.0kJ?mol-1.NO分子中化学键的键能为631.5kJ?mol-1.
(3)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子方程式中,正确的是(  )
A.铁粉与氯化铁溶液混合:Fe+Fe3+=2Fe2+
B.氯化铝溶液与氨水反应:Al3++3OH-=Al(OH)3
C.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2
D.醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒).持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷的体积为V L.
(1)0<V≤44.8L时,电池负极电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
(2)当消耗甲烷的体积为22.4L(标况下)时,转移电子的物质的量为8mol;此时溶液中KOH的物质的量浓度为1mol/L;(假设溶液体积不变).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(  )
A.相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D.Na2CO3和NaHCO3均不与NaOH溶液反应

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