A. | 2 4 3 2 2 6 | B. | 0 2 1 0 1 2 | ||
C. | 2 0 1 2 0 2 | D. | 2 2 2 2 1 4 |
分析 二价铁离子还原性强于溴离子,溴化亚铁溶液中通入氯气,先氧化二价铁离子,剩余的氯气再氧化溴离子,结合2Fe2+~Cl2,2Br-~Cl2,根据氯气和FeBr2反应的离子方程式确定a、b、c、d、e、f是否符合反应实际,
A.2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-,二价铁离子、溴离子都被氧化,氯气足量时可以发生;
B.0Fe2++2Br-+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl-,氯气只氧化溴离子,不氧化二价铁离子;
C.2Fe2++0Br-+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl-,氯气不足时,只氧化二价铁离子;
D.2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-,氯气不足,把亚铁离子氧化成三价铁离子后,再部分氧化溴离子.
解答 解:A.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气,二价铁离子、溴离子都被氧化,离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-,故A正确;
B.二价铁离子还原性强于溴离子,氯气少量先氧化二价铁离子,所以不可能只氧化溴离子不氧化二价铁离子,故B错误;
C.溴化亚铁溶液中通入很少量的氯气,氯气不足只氧化二价铁离子,不氧化溴离子,离子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故C正确;
D.当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+,还有部分剩余时,可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-,故D正确;
故选:B.
点评 本题考查了氧化还原反应方程式的书写,明确氧化还原反应先后规律,熟悉二价铁离子与溴离子还原性强弱是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v(B)=0.25 mol•L-1•s-1 | B. | C的体积分数为30% | ||
C. | B的转化率为25% | D. | n=2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铁粉与氯化铁溶液混合:Fe+Fe3+=2Fe2+ | |
B. | 氯化铝溶液与氨水反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | |
C. | 碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
D. | 醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 | |
B. | NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 | |
C. | Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 | |
D. | Na2CO3和NaHCO3均不与NaOH溶液反应 |
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