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    下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为


    1. A.
      3：1
    2. B.
      1：3
    3. C.
      1：1
    4. D.
      3：8
    B
    分析：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有的起还原剂作用，的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应．据此解答．
    解答：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，
    根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有的起还原剂作用，被氧化，的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应．
    所以被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为：=1：3．
    故选：B．
    点评：本题考查氧化还原反应概念及计算，难度不大，关键根据化合价变化判断参加反应的氨气中有的起还原剂作用．
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    在下列反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，还原剂是（　　）
    A、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N2

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    已知NH3和Cl2可发生下列反应：8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。若有2.0 mol N2生成，则发生氧化反应的物质及其物质的量分别是（    ）

    A.NH3 16 mol                               B.NH3 8.0 mol

    C.NH3 4.0 mol                              D.NH3 3.0 mol

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    A.NH3 16 mol                              B.NH3 8.0 mol

    C.NH3 4.0 mol                              D.NH3 3.0 mol

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    下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为（ ）
    A．3：1
    B．1：3
    C．1：1
    D．3：8

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