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    将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

    (1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

    溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol

    设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y

         可得：3x＋y＝＝0. 1mol

    6g－56x＋8y＝5.2g

    解得x＝0.02mol    y＝0.04 mol

    故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g

          原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为＝0.3mol/L 

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