Question

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6．下列叙述正确的是 （　　）

• A． 半径：r（X^2-）＞r（Y⁺）
• B． 沸点：H₂Z＞H₂X
• C． 稳定性：H₂Z＞HW
• D． 熔点：Y₂X＞Y₂Z

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y元素的焰色为黄色，则Y为Na，Z元素的最高价为+6，则Z为S元素，W原子序数最大，故W为Cl，而X与Z原子序数相差8，则X为O元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y元素的焰色为黄色，则Y为Na，Z元素的最高价为+6，则Z为S元素，W原子序数最大，故W为Cl，而X与Z原子序数相差8，则X为O元素，
A．O^2-、Na⁺离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：O^2-＞Na⁺，即r（X^2-）＞r（Y⁺），故A正确；
B．H₂O分子之间存在氢键，水的沸点高于H₂S，即：沸点H₂Z＜H₂X，故B错误；
C．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性H₂S＜HCl，即H₂Z＜HW，故C错误；
D．Na₂O、Na₂S都是离子化合物，由于氧离子的离子半径小于硫离子，则氧化钠中离子键键能大于硫化钠，所以氧化钠的熔点大于硫化钠，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．