如右图所示.两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol.水的质量为100g．下列说法正确的是( ) A.反应③最多能产生0.05mol O2B.反应①的离子方程式为:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑C.Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1D.①.②.③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　）

A、反应③最多能产生0.05mol O₂

B、反应①的离子方程式为：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑

C、Na₂O₂中阴阳离子数目之比为1：1

D、①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③

考点：钠的化学性质,化学方程式的有关计算,钠的重要化合物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：A、根据过氧化钠和水反应的方程式计算生成氧气的物质的量．
B、离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律．
C、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子不是氧离子，根据化学式个数之比．
D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．

解答： 解：A、反应③：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
2mol 1mol
0.1mol 0.05mol
根据方程式知，最多产生0.05molO₂，故A正确；
B、Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑中电荷不守恒，反应①正确的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B错误；
C、过氧化钠中阴离子是O₂^2-，所以阴阳离子数目之比为1：2，故C错误；
D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H₂O=NaOH+

H₂↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+

O₂↑，溶液增加的质量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：

100g+2.2g

、

100g+6.2g

、

100g+6.2g

，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了钠及其化合物的性质，过氧化钠中阴离子是过氧根离子不是氧离子，为易错点，注意知识的归纳和整理以及灵活应用是关键，难度不大．

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