在0.5mol CaCl2中含有的Cl-的数目约为( ) A.3.01×1023B.6.02×1023C.3.01×1022D.6.02×1022 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在0.5mol CaCl₂中含有的Cl^-的数目约为（　　）

A、3.01×10²³

B、6.02×10²³

C、3.01×10²²

D、6.02×10²²

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：CaCl₂是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为

，所以1molCaCl₂中含有的Cl^-为2mol，根据N=n×N_A进行计算；

解答： 解：CaCl₂是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为

，所以1molCaCl₂中含有的Cl^-为2mol，0.5mol CaCl₂中含有的Cl^-为1mol，含有的Cl^-的数目约为N=n×N_A=1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，
故选B．

点评：本题考查了氯化钙的构成，掌握CaCl₂是离子化合物以及其电子式是解答的关键，题目难度不大．

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据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上氦元素主要以⁴₂He形式存在，下列说法中正确的是（　　）

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B、³₂He和⁴₂He互为同位素

C、³₂He原子核内含有3个中子

D、⁴₂He的最外层电子数为2，所以He很容易失去电子，具有较强的金属性

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A、向含有Fe₂O₃悬浊液中通入HI：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

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C、醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol^-1表示．请认真观察图1，然后回答问题．
（1）如图中反应是

（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=

kJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能

（填“升高”或“降低”），因此反应速率

（填“加快”或“减慢”），你认为最可能的原因是：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）反应I中如果Cu₂O与Fe₂O₃之间恰好发生氧化还原反应，则反应的化学方程式为：

（2）用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择．
①选择NaClO的理由是：

②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：

（3）如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02mol?L^-1CuSO₄溶液中，致使溶液中Cu²⁺浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为

．（已知常温下，Cu（OH）₂的溶度积常数Ksp=2×10^-20）
（4）电解初期阳极的电极反应式为

．

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已知：X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等．W²⁺的核外电子排布简式为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁹．
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，其中X原子的杂化轨道类型为

．
（2）Z的单质固态时属于

晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，原因是

．
（3）相同条件下，X、Y的最简单氢化物在水中溶解度较大的是

（填化学式），其主要原因是

．
（4）W晶体的晶胞如图，W原子的配位数为

．
（5）在含有W²⁺的溶液中，加入过量Y的最简单氢化物的水溶液，发生反应的离子方程式

．

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根据图示回答下列问题：

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；
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；
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；
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．

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（填序号）．

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．
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．

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温度（℃）	乙醇转化率（%）	有机产物含量（体积分数）
温度（℃）	乙醇转化率（%）	乙烯（%）	乙醚（%）
115	20	8.7	90.2
135	68	16.7	82.2
155	88	32.3	66.8
175	90	86.9	12.1

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（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡

（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式

；
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式

．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明

（填序号）；
a．乙醇的转化率越高　b．反应进行得越完全　c．达到平衡时乙醇的浓度越大　d．化学反应速率越快
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量

（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是

．
（5）若用乙醇作为碱性燃料电池的原料，请写出负极的电极反应方程式

．

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