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    已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1

    2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2

    C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3

    则反应12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)═4C3H5(ONO2)3(l)的△H为( )

    A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3

    C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，下列叙述正确的是

    A． Y为阴极，发生还原反应 B． X处有O2生成

    C． Y与滤纸接触处有氧气生成 D． X与滤纸接触处变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
    ①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ•mol-1
    有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ•mol-1
    ③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ•mol-1
    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=250.3kJ•mol-1．
    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min51015202530
    c（NH3）/（mol/L）0.080.140.180.200.200.20
    ①前20min的平均速率v（H2）为0.015mol/L•min．
    ②能提高反应中N2的平衡转化率的是BCE．
    A．增加N2的浓度B．增加H2的量C．移出部分NH3D．提高反应温度
    E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
    （3）如图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，若t1时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）D，化学平衡常数最大的一段时间是A．
    A．t0→t1   B．t2→t3    C．t3→t4   D．t5→t6
    t4时改变的条件是减小压强．
    （4）甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）有广泛的应用．
    ①负极上发生的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    ②放电后，装置中溶液的pH变小．（填写“变大”、“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
    B．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量
    C．生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质
    D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的名称和化学式不相符的是（　　）
    A．铝土矿（Al2O3）B．磁性氧化铁（FeO）
    C．铁红（Fe2O3）D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1
    B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
    C．已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有室温下浓度均为1×10-3 mol•L-1的几种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸CH3COOH
    ④氯化铵⑤氨水⑥NaOH溶液．回答下列问题：
    （1）上述6种溶液中，水电离出的c（H+）最大的是④，最小的是②．
    （2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
    （3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③．
    （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤＜⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
    （甲）XO3n+Xn+H+--X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M（OH）m↓
    ①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族
    ②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
    ③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
    ④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．（　　）
    A．①③B．②③C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（　　）
    A．
    可用于除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠
    B．
    可用于碳酸钙固体和氯化钠溶液的分离
    C．
    可正确观察钾元素焰色反应
    D．
    小试管中NaHCO3分解，（B）中澄清石灰水变浑浊，（A）中澄清石灰水没浑浊，说明稳定性Na2CO3＞NaHCO3

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