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    用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

    A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

    B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故需加NaOH固体才能恢复到原溶液

    C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

    D．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

     

    C

    【解析】

    试题分析：A.电解稀硫酸实际上是电解水，水减少使硫酸浓度增大，pH减小，A错误；电解氢氧化钠实质上是电解水，加入水恢复原状，B错误；电解氯化铜生成铜和氯气，每生成1mol铜和氯气转移电子数均为2mol，故物质的量比为1:1，C正确；电解硫酸钠阴极上生成2mol氢气时，阳极生成1mol氧气，物质的量之比为2:1，D错误，答案选C.

    考点：电解池原理

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A.电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H+ H2↑＋Cl2↑

    B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：+ ClO－= + Cl－

    C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

    D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是

    ①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴水

    A．全部 B．①③⑤ C．①②③ D．①②④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）某温度时，在2 L的密闭容器中，M、N两种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

    （1）达到平衡时N的转化率是

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；

    （3）若t2=2,则反应从开始至2分钟末，用M的浓度变化表示的平均反应速率为 v(M)= ；

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：

    ①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④溶液中c（Cl-）大小，有关系的是

    A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应A2(g)+ 3B2(g)2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是

    A．v(A2) =0.4mol/(L?s) B．v(B2) =0.8mol/(L?s)

    C．v(C) =0.6mol/(L?s) D．v(B2) =4.2mol/(L?min)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：

    （1） 利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为＋2，Cu的化合价为＋2，

    ① 反应中被还原的元素是________(填元素符号)，

    ② 生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。

    （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：

    ①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：

    A．①中过滤的目的是____________________，

    B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。

    C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：

    稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

    ① 所选试剂为_

    ② 证明炉渣中含有FeO的实验现象为

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

    ①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

    ②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ③定容时，仰视容量瓶的刻度线

    ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    A．②③④ B．①②③

    C．①③④ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１ 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（ ）

    A．Fe2O3     B．Fe3O4    C．Fe4O5    D．Fe5O7

     

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