Question

【题目】含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2 ． 下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A.x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
B.x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣
C.x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣
D.x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由于还原性：Fe2+＞Br﹣ ， 通入Cl2 ， 依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ ，
当n（Cl2）：n（FeBr2）≤ 时，只氧化Fe2+ ， 当n（Cl2）：n（FeBr2）≥ 时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，
Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，则
A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜ ，只氧化Fe2+ ， 故A正确；
B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于 ～ ，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B错误；
C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于 ～ ，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2 ， 剩余0.5amolCl2可与amolBr﹣发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣ ， 故C正确；
D．x=1.5a，Fe2+和Br﹣恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣ ， 故D正确．
故选B．