Question

【题目】甲烷重整时涉及以下两个反应

① CH4(g) + H2O(g) CO(g) +3H2(g) 平衡常数K1

② CO (g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 平衡常数K2

它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.反应①、②都是放热反应

B.两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等

C.相同温度下，CH4(g)+2H2O(g) CO2(g) +4H2(g)的平衡常数为K1+K2

D.相同条件下，增大反应①、②中水蒸气的浓度，CH4、CO的转化率均增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

对于吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大；对于放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小；根据图像可知，温度升高，反应①的平衡常数增大，所以反应①为吸热反应；温度升高，反应②的平衡常数减小，所以反应②为放热反应，据此解答。

A. 根据图像可知，温度升高，反应①的平衡常数增大，所以反应①为吸热反应；温度升高，反应②的平衡常数减小，所以反应②为放热反应，A错误；

B. 两曲线交点表示，温度相同时，反应①和反应②的平衡常数相同，B错误；

C. 相同温度下，根据盖斯定律，①+②可得：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g) +4H2(g)，，，则，C错误；

D.根据反应①和反应②可知，水蒸气是反应物，相同条件下，增大反应①、②中水蒸气的浓度，CH4、CO的转化率均增大，D正确；

答案选D。