【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g)
N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列判断正确的是( )
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C.达到平衡(Ⅰ)时,X的转化率为5/11
D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数相等
【答案】C
【解析】
A、根据图,降温时,左侧的体积减小,气体总物质的量减小,依据反应①的化学反应方程式,降温,平衡向右进行,即反应①正反应方向为放热反应,故A错误;
B、隔板可以移动,左右压强相等,求左侧达到平衡时压强与反应开始时的压强之比,应计算右侧压强之比,反应②反应前后气体物质的量不变,依据PV=nRT,压强之比等于体积的反比,即达到平衡(I)的压强与反应开始时体系的压强之比等于2:2.2=10:11,故B错误;
C、平衡(I)左右两侧压强相同,即体积之比等于其物质的量之比,得出左侧气体物质的量为mol,左侧气体物质的量减少(3-
)mol=
mol,左侧气体减少的物质的量等于消耗X的物质的量,即X的转化率等于
,故C正确;
D、由平衡(I)到平衡(II),化学反应②发生移动,由于反应②的平衡移动方向无法确定,因此M的体积分数大小变化也无法确定,故D错误;
答案选C。
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【题目】在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),当 m、 n、 p、q 为任意整数时,下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )
①体系的压强不再改变 ②体系的密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥单位时间内 m mol A 发生断键反应,同时 p mol C 也发生断键反应
A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥
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【题目】下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3的反应
C. 加入催化剂有利于氨的合成
D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
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【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的方程式______________。
(2)填写表中空格:
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和NaHCO3溶液 | _________ |
C | _________ | _________ |
D | _________ | _________ |
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:__________。
(4)某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性,设计了如图所示的实验装置,你认为在试管B中应放的物质是_______,C、D两个烧杯中的溶液分别是______、_______,Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3,除去杂质的方法(写方程式)________。
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【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列叙述正确的是 ( )
A. 平衡常数K值越大,X的转化率越大
B. 达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
C. 达到平衡后降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D. 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
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【题目】室温下,向10 mL 0.10molL1-1YOH溶液中逐渐滴加0.20molL-1HX 溶液,混合溶液的pH 变化如图所示(温度和体积变化忽硌不计)。下列结论错误的是
A.HX为一元弱酸,YOH 为一元强碱
B.M点对应溶液中水的电离程度大于N 点溶液中水的电离程度
C.N点对应溶液中粒子浓度:c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)
D.室温时,pH = a 的YX溶液中水电离出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)molL-1
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【题目】某温度时,在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为( )
A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y
2Z 0.1 mol/(L·min)
C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y
2Z 0.05 mol/(L·min)
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【题目】某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律,设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究:
方案一方案二
(1)根据方案一装置回答以下问题:
Ⅰ.写出装置①发生的化学反应方程式:_________________。
Ⅱ.若将反应后②中的溶液倒入CCl4中,出现的现象与下图吻合的是________。(填代号)
Ⅲ.装置③中的现象是____________________。
(2)根据方案二装置回答以下问题:
Ⅰ.方案二验证元素非金属性递变的理论依据是:__________________________。
Ⅱ.B装置的作用是_________________,X是_______________________。
Ⅲ.能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是______________________。
(3)方案一、二中多次用到广口瓶,在化学实验中广口瓶可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置,被称为气体实验的“万能瓶”。分析下图中广口瓶组合装置的用途;
A____________;B_____________;C____________。
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【题目】按要求回答问题:
(1)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其结构如下图所示。
组成M的元素中,电负性最大的是__________(填名称)。
(2)钛元素基态原子未成对电子数为________个,能量最高的电子占据的能级符号为________。
(3)①已知Al 的第一电离能为578 kJ·mol-1、第二电离能为1 817 kJ·mol-1、第三电离能为2 745 kJ·mol-1、第四电离能为11 575 kJ·mol-1。请解释其第二电离能增幅较大_______________________________。Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为________。
②第二电离能I(Cu)________(填“>”或“<”)I (Zn)。
(4)在硅酸盐中,SiO44—四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根(其中硅原子数为n):其中Si原子的杂化形式为_________,Si与O的原子数之比为__________,化学式为____________。
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