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    英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是                                                                                                                 (　　)。

    ①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液　⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液　⑥肥皂水

    A．②          B．①③            C．⑤⑥              D．④


    解析　①③⑤⑥是胶体，能够产生丁达尔效应，④是溶液，不能产生丁达尔效应。因为②是纯净物，不是分散系。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最新的病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于NO的叙述正确的（  ）

    A．NO是一种红棕色的气体                    B、常温常压下，NO不能与O2直接化合

    C．NO可由N2和O2在放电条件下直接化合得到  D、NO易溶于水，不能用排水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A（）涂在手术后的伤口上，数秒钟内可发生加聚反应而固化，是一种固化迅速的医用高分子缝合材料。这种化合物是由三种单体合成的。试回答：

    （1）合成化合物A的三种单体是HCN、__________、__________（用结构简式表示）。

    （2）写出A发生固化的反应方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

    A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

    B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

    C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

    D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

    （1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为                       ；

    （2）SO42－的空间构型为              (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是     ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式：           ；

    （3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为                      ；

    （4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是           。

    （5）CuS比CuO的熔点           （填高或低），原因是                    。

    （6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

    (1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是________。

    (2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_______________

    ______________________________________________________________。

    (3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。

    A．Ag      B．Cu      C．Al      D．Fe

    (4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。

    将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ①1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷；②1 mol该氯代烷能和8 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该链烃可能是                                                                                         (　　)。

    A．CH3CH===CH2               B．CH2===CHCH===CH2

    C．CH3CH===CHCH3          D．CH3C≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧

    热为-Y kJ/mol,则C与1mol O2反应生成CO时的反应热△H为                 （    ）

    A-Y kJ/mol     B-(10X-Y)kJ/mol     C-(5X-0.5Y)kJ/mol     D+(10X-Y)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cl2是一种重要的化工原料。

    （1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是___                               ____。

    （2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g)  Cl2(l) ]，

    应采取的措施是__                               _____（写出一条即可）。

     （3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

    危险性

    储运要求

    远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪

    泄漏处理

    NaOH、NaHSO3溶液吸收

    包装

    钢瓶

        ① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的

    作用____                               ___。

       ② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是                                       。

    ③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下：

                   

    Cl2在Pt电极放电的电极反应式是__                               _____。

    （4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示：

            （已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。）

    ① 用离子方程式说明c装置的作用___                               ____。

    ② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据

    是___                               ____。

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