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    【题目】已知某有机物A分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

    【答案】C

    【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是饱和的一元羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，分别是CH3CH2CH2CH2—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—、CH3CH2CH(CH3)—，所以该羧酸也有4种，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    2 mL

    0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ.产生白色沉淀

    0.2 mol·L1 CuSO4

    Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液

    Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

    （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

    已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。

    a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

    b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。

    （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

    i.被Al（OH）3所吸附；

    ii.存在于铝的碱式盐中。

    对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

    a.将对比实验方案补充完整。

    步骤二：_____________（按上图形式呈现）。

    （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100molL﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（　　）

    A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

    回答下列问题：

    （1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）

    a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

    b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

    c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

    d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

    （2）B生成C的反应类型为______。

    （3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

    （4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

    （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

    （6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO＋O2。达到平衡状态的标志是

    A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等

    B．容器内压强不随时间变化而变化

    C．NO2和O2的消耗速率之比为1∶1

    D．单位时间内生成2n mol NO。同时生成n mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸（HOOC-COOH）与丁醇（C4H10O）存一定条件下反应,生成的二酯有

    A. 4种

    B. 6种

    C. 8种

    D. 10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg/L。

    某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5×10-4 mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少大于 次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）

    A．Al B．Fe C．Cu D．Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

    （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。

    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

    （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

    （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。

    （6）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。

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