已知A.B.C.D.E都是周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数依次增大.其中A与B同周期.A与D同族.A原子核外有两个未成对电子.B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大.C原子在同周期原子中半径最大,E与C位于不同周期.E原子核外最外层电子数与C相同.其余各层电子均充满.请根据以上信息回答下列问题:(答题时A.B.C.D.E用所对应的元素符号表示)(1)E原子核外电子排题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E原子核外电子排布式是。

（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为；

（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为。

（4）D单质比化合物DA的熔点（填“高”或“低”），理由是。

（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式。

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已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

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亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见右图，下列说法错误的是

A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O

D．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

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（18分）Ⅰ．实验室制备一氧化碳原理是：HCOOHH2O+CO↑。

（1）从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置，并标明容器中的试剂。

（2）装置Ⅱ的作用是。

Ⅱ．实验室制备四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体实验步骤如下：

（1）碱式碳酸铜的制备：

a、步骤ⅰ是将一定量胆矾和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是。

b、步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到（填写实验现象），说明温度过高。

c、相关的化学方程式是。

（2）四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体的制备：

将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。然后蒸发，冷却，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。

a、相关的化学方程式是。

b、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是。

c、用乙醇洗涤晶体的目的是。

Ⅲ．探究小组用滴定法测定四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]（Mr＝226）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+，写出：（1）计算Cu（HCOO）2·4H2O质量分数的表达式ω＝______；

（2）下列操作会导致Cu（HCOO）2·4H2O含量的测定结果偏高的是___________。

a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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下列实验现象、解释与结论均正确的是

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验	试纸变蓝	NO2为酸性气体
B	向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀产生	该沉淀一定是BaSO4，该溶液中一定含有SO42－
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液	制备Fe(OH)3胶体
B	将CO2通入水玻璃溶液中	证明C元素的非金属性大于Si
C	向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反应后过滤	除去苯中混有的苯酚
D	淀粉与稀H2SO4共热，再加入银氨溶液水浴加热	验证淀粉水解产物有无还原性