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    4．相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（　　）
    A．颜色保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．2v正（HI）=v逆（I2）
    D．拆开2 mol H-I共价键，同时生成1 mol H-H共价键

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达到平衡状态，故A正确；
    B、定容密闭容器中，混合气体的质量和条件不变，密度始终恒定不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
    C、速率之比等于化学方程式计算之比，为正反应速率之比，2v正（HI）=v逆（I2）不符合速率之比等于化学方程式计算数之比，故C错误；
    D、单位时间内拆开2molH-I共价键，同时生成1mol H-H，都是正向反应，不能确定 正逆反应速率相等，不能确定达到了平衡状态，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，

    练习册系列答案
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    14．由与Ne原子电子层结构相同的离子和与Ar原子电子层结构相同的离子所形成的离子化合物是（　　）
    A．MgCl2B．K2SC．LiClD．Na2O

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    15．下列物质通入或加入溴水后，不是因发生化学反应而使溴水褪色的是（　　）
    A．SO2B．C2H4C．苯D．NaOH

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    12．下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同的是（　　）
    A．K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4B．[Ag（NH3）2]Cl、K[Ag（CN）2]
    C．[Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）4]SO4D．[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl

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    19．用系统命名法命名下列有机物
    A3，3，4，6-四甲基辛烷     
     B3-甲基-2-乙基-1-丁烯     
     C 2，6-二甲基乙苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
    （1 ）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．
    ①单质　   ②氧化物　    ③电解质　  ④盐　   ⑤化合物
    （2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示
    请写出一个属于图中阴影部分的化学反应方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O
    3NO2+H2O=2HNO3+NO、
    2 NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3 H2O
    C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
    任意一个．
    （ 3 ）离子方程式是重要的化学用语．有的离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应．
    下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是③ （填编号）
    ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　       
    ②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    ③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO  
    ④CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    ⑤Ag++Cl-═AgCl↓
    （ 4 ）某一反应体系中有反应物和生成物共五种：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．
    ①写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
    ②如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

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    16．某有机物的结构简式如图所示，该有机物可能发生的反应是（　　）
    ①酯化反应；②银镜反应；③加成反应；④取代反应；⑤氧化反应；⑥加聚反应；⑦缩聚反应；⑧水解反应．
    A．①③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤⑥⑧C．①②③⑥⑧D．①③④⑤⑥⑧

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．铝合金是目前用量最大、用途最广的合金
    B．二氧化硫使品红溶液褪色和使溴水褪色的原理相同
    C．三种分散系中，胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系
    D．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物，对内部金属都能起保护作用

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    14．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：

    （1）操作i的名称为过滤．
    （2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等（写两点即可）．
    （3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
    （4）以上流程中可以循环利用的物质是NH4Cl（填化学式）．
    （5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是NH4F（填化学式）．

    （6）$\frac{Al}{AgO}$电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH-物质的量最终为2mol．

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