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【题目】下列有机物属于髙分子化合物的是

A. 水果中含有的维生素C B. 石油中含有的C16H34

C. 芹菜中含有的纤维素 D. 植物油中含有的油脂

【答案】C

【解析】高分子化合物简称高分子,又叫大分子,一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物,则A. 水果中含有的维生素C不属于高分子化合物,A错误;B. 石油中含有的C16H34不属于高分子化合物,B错误;C. 芹菜中含有的纤维素是多糖,属于高分子化合物,C正确;D. 植物油中含有的油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类,不属于高分子化合物,D错误;答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有A、B、C、D、E五种元素,他们性质如下:

A

周期表中原子半径最小的元素

B

电负性最大的元素

C

C2p轨道中有三个未成对的单电子

D

原子核外电子数是BC核外电子数之和

E

E能形成红色(或砖红色)E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答如下问题:

(1)基态E原子有_____个未成对电子,二价E离子的核外电子排布式为_______

(2)A2D分子中D原子的杂化类型是______,D的氧化物DO3分子空间构型为_______

(3)CA3极易溶于水,其原因主要是_____,试判断CA3溶于水后,形成CA3· H2O的合理结构:____ (填字母代号), 推理依据是_____

(4)ESO4溶液中滴入过量氨水,形成配合物的颜色为______,反应的离子方程式为_____

(5)ZnD的晶胞结构如图1所示,在ZnD晶胞中,D2-的配位数为______

(6)E与金形成的金属互化物结构如图2所示,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为______(用含a、NA的代数式表示)g· cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](浅绿色)常用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。某课题组通过实验来探究莫尔盐晶体加热时的分解产物,回答下列问题:

(1)甲同学提出猜想;分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由___________________________

(2)乙同学设计了如图装置:

①其中A装置中的固体变为红棕色,则固体产物中含有_________________;C装置中红色褪去,说明气体产物中含有_______________________

②为验证A中残留物是否含有FeO,需要选的试剂有__________

A.KSCN溶液 B.浓盐酸 C.KMnO4溶液 D.稀硫酸

(3)丙同学想利用乙同学的装置证明分解产物中含有氨气,只需更换B、C 中的试剂即可,则更换后的试剂B为______________,C为________________

(4)丁同学认为莫尔盐晶体分解的气体产物中含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为了进行验证,丁同学选用乙同学的A装置和下图装置组装后进行实验。

①丁同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A、________

②装置F中,足量盐酸的作用是____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】
(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ______。
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2H2g)+O2g)═2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极的电极反应式为
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y均为惰性电极,则:

①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为 .通电一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代,X是地壳中含量最多的元素,Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是

A. Y单质可以与WX2发生置换反应

B. 工业上常用电解熔融的YR形成的化合物的方法制取Y

C. 原子半径:Y>Z>R;简单离子半径:Z>X>Y

D. 可以用澄清的石灰水鉴别WX2ZX2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知 Fe2O3s)+3CO(g2Fes)+3CO2g) 在不同温度下的平衡常数如表:

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

42.9

50.7

64.0

请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式 K= ,△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol , 反应经过10min 后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)= ,CO 的平衡转化率为
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量
B.加入合适的催化剂
C.移出部分CO2
D.提高反应温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6kJ/mol,则反应HCl(g)═ H2(g)+ Cl2(g)的△H为(  )
A.+184.6kJ/mol
B.﹣92.3kJ/mol
C.﹣369.2kJ/mol
D.+92.3kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷精矿粉酸浸时发生反应:2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。有关说法正确的是( )

A. 该反应属于氧化还原反应

B. 硫酸酸性比磷酸强

C. Ca5(PO4)3(OH)是牙釉质的主要成分,易溶于水

D. S、P同主族,S的非金属性更强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家合成了一种新型药剂(G),它被杂草吸收后能在其体内传导,甚至到达根部,从而使杂草彻底死亡。其合成路线如下:


1)中间体E中含氧官能团的名称_________________

(2)A→B反应类型是_______________________

(3)已知D→E转化的另一产物是HBr,则试剂X的结构简式为_________________

(4)写出C+F→G的化学方程式:__________________________________

(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式________________ (写出一种即可)。

①属于芳香族化合物;

②磁共振氢谱有四组峰,峰面积比为1∶1∶2∶6;

③能发生银镜反应,水解产物之一能和FeCl3溶液发生显色反应。

(6)化合物H(H2NCH2CH2OCH3)是合成利托君的重要中间体,写出以对-甲基苯酚和 CH3Br 为主要原料合成化合物H的路线:_____________________________________________(其他无机试剂任选)。

提示:R—ClR—CNRCH2NH2

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同步练习册答案