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    7．NA为阿伏加德罗常数，下列说的是（　　）
    A．2.24LCO2中含0.3NA原子
    B．0.3molNH4NO3固体中含0.3NANH4+
    C．5.6g铁粉完全反应一定失去0.3NA电子
    D．25℃，0.1NAHCl气体溶于1L水，溶液pH=1

    分析 A．CO2所处的状态不明确；
    B.1个NH4NO3固体中含1个铵根离子和1个硝酸根离子；
    C．铁被硝酸氧化一定是得到三价铁，但铁过量时会把三价铁还原为二价铁分析判断；
    D.25℃，0.1NAHCl气体溶于1L水，溶液体积大于1L．

    解答 解：A．CO2所处的状态不明确，故其物质的量和原子个数无法计算，故A错误；
    B.1个NH4NO3固体中含1个铵根离子和1个硝酸根离子，0.3molNH4NO3固体中含0.3NANH4+，故B正确；
    C..6g铁物质的量为0.1mol，与过量的硝酸反应一定生成三价铁离子，电子转移为0.3mol，若铁过量，铁会和三价铁离子反应生成亚铁离子，电子转移为0.2mol，故C错误；
    D.25℃，0.1NAHCl气体物质的量为0.1mol，溶于1L水，溶液体积大于1L，氢离子浓度小于0.1mol/L，故溶液PH不是1，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应．硼与氯气反应生成三氯化    硼（BCl3），生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl）（已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）．某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼．

    回答下列问题：
    （1）盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗．
    （2）装置E的作用是冷却和收集三氯化硼
    （3）装置D中发生反应的化学方程式为2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
    （4）装置F的作用是防止水蒸气进入装置E，可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便．
    （5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是A（填字母），其理由是先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应．
    a．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
    b．先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
    c．同时点燃A、D两处酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    ①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
    ②23gNa在氧气中完全氧化失电子数一定为NA
    ③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    ④常温常压下，32gO2或O3中所含电子数为16NA
    ⑤由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA．
    A．①②⑤B．②③⑤C．③④⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．单烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．

    已知：
    （1）F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为异构体
    （2）D是
    （1）A的分子式是C6H12
    （2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）②
    （3）G1的结构简式是CH2BrCBr（CH3）（CH3）CBr CH3
    （4）写出下列化学方程式，并指明反应类型
    D→E：，反应类型：消去反应；
    E→F1：+Br2→CH2BrCBr（CH3）（CH3）C=CH2，反应类型：加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
    （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （2）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：MOH?M++OH-．
    （3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
    ①该溶液中c（H+）＜c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度（用文字解释）．
    （4）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{绿矾、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰石}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
    ①绿矾化学式为FeSO4•7H2O．反应（I）的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，则废水中c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（　　）
    A．①说明水解反应为放热反应B．③说明水解反应为吸热反应
    C．①中溶液红色变浅D．③中溶液红色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁具有的共同性质是（　　）
    A．分散质颗粒直径都在1nm～100 nm之间
    B．能透过半透膜
    C．都有丁达尔效应
    D．呈红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．氯气通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
    C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．自然界的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的困难，属于典型的离子晶体．下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是（　　）
    A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
    B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
    C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
    D．CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小

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