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    下列实验能达到预期目的的是( )

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol·L—1H2SO4溶液的pH

    比较不同浓度H2SO4的酸性强弱

    B

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅

    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    C

    向10mL 0.2 mol·L—1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L—1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L—1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

    证明在相同温度下的

    Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

    D

    配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉

    抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的用途是应用其化学性质的是（ ）

    A．用铁罐储存浓硝酸

    B．用MgO、Al2O3制作耐高温坩埚

    C．用铁芯铝绞线作为高压输电线材料

    D．用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

    （1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 。

    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。

    （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。

    （4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

    ①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：

    ②AlCl3产品的纯度为

    （5）工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

    醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

    已知： + H2O

    回答以下问题：

    ⑴A的结构简式为 ；反应②的反应类型 。

    ⑵D中含氧官能团名称是 。

    ⑶反应②的化学方程式为 。

    ⑷反应③的化学方程式为 。

    ⑸下列关于某些物质性质的说法正确的是 （填字母序号）。

    a．醋硝香豆素的结构中含有三个苯环

    b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

    c．E可以发生加成反应、加聚和氧化反应

    d．在一定条件下，1molG最多可以和5molH2加成

    ⑹G的化学式为 。

    ⑺分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。

    ①可与氯化铁溶液发生显色反应； ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

    其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素A、B、C的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A+、C-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )

    A. 同周期元素中C的氢化物稳定性最强

    B. 同周期元素中A的金属性最强

    C. 原子半径：A>B，离子半径：A+>C-

    D. A、B、C的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来冶炼倭铅(即锌),其原理如图2。已知锌的熔点420℃、沸点906℃。则下列说法错误的是( )

    图1 图2

    A．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化

    B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧

    C．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体

    D．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省校高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是

    A．甲、乙两烧杯中水电离出的H＋浓度：甲＜乙

    B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲＝乙

    C．相同条件下，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中

    D．向甲烧杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [选修3：物质结构与性质]

    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：

    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________种；写出Cu+的核外电子排布式____________。

    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_________种，属于d区的元素有____________种。

    （3）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为____________；

    （4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。

    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

    B．晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子

    C．氮的第一电离能大于氧

    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

    （5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为___________，CNO-的中心原子的杂化方式为___________。

    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H)，可发生离子交换反应：

    [CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。

    将含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知相关数据如下表：

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1mol分子中的化学键断

    裂时需要吸收的能量／kJ

    436

    230

    369

    H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol则a是

    A．404 B．72 C．230 D．200

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