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    在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（   ）。
    A．Fe3+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
    C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
    C

    试题分析：强酸性溶液中存在大量的H+溶液，无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A、Fe3+的水溶液黄色，不能大量共存，错误；B、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，错误；C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，正确；D、HCO3-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ）
    A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
    B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、CH3COO－
    C．c(Fe3＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
    D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能在溶液中大量共存的一组离子是
    A．NH4+、Ca2+、SO42－、CO32－B．Fe3+、H+、I－、HCO3－
    C．K+、Na+、H+、NO3－、MnO4－D．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，溴被还原，由此推断该溶液中
    A．不含NO3－，可能含Fe3+
    B．不含Fe3+，可能含NO3－
    C．含有Cl－但不能确定是否含I－
    D．含有I－但不能确定是否含Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
    A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-
    C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (一)（1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
    已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1＝―890.3 kJ/mol
    2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol
    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。
    （2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是________。
    ②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
    （二）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的   
    溶度积Ksp (25℃)。
    电解质
    		平衡方程式
    		平衡常数K
    		Ksp
    CH3COOH
    		CH3COOHCH3COO-＋H+
    		1.76×10-5
    		 
    H2CO3
    		H2CO3H+＋HCO3-
    HCO3-H+＋CO32-
    		K1＝4.31×10-7
    K2＝5.61×10-11
    		 
    C6H5OH
    		C6H5OH  C6H5O-＋H+
    		1.1×10-10
    		 
    H3PO4
    		H3PO4H+＋H2PO4-
    H2PO4-H+＋HPO32-
    HPO42-H+＋PO43-
    		K1＝7.52×10-3
    K2＝6.23×10-8
    K3＝2.20×10-13
    		 
    NH3·H2O
    		NH3·H2O NH4+＋OH-
    		1.76×10-5
    		 
    BaSO4
    		BaSO4 Ba2+＋SO42-
    		 
    		1.07×10-10
    BaCO3
    		BaCO3 Ba2+＋CO32-
    		 
    		2.58×10-9
     
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为__________________________(填编号)；
    (2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
    （3）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(     )；
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
    （4）如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是(   )

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时， 均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)
    D．升温可使溶液由b点变为d点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是
    A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3—
    B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、CO32－
    C．c(Fe2+)＝1.0 mol·L—1的溶液：H+、K＋、Cl－、NO3—
    D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na＋、SCN—、Cl—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：
    ①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
    ②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有______________________________；
    肯定不存在的离子为__________                _________；不能确定是否存在的离子________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为确定某溶液的离子组成，进行如下实验:
    ①常温下，测定溶液的pH溶液呈强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是
    A．一定含SO32- B．一定含CO32- C．C1-一定存在D．不能确定HCO3-是否存在

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