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    有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是(　　)

    A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀普遍

    B．上图装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”

    C．金属腐蚀的本质是M－ne－===Mn＋而被损耗

    D．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀


    答案　C

    解析　A项，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍；B项，应属于外接电源的阴极保护法；D项，铝比铁活泼，铝易被腐蚀。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：

                                                              

    龙葵醛

    （1）龙葵醛的分子式为        ，其中含氧官能团的名称是      ；

    A物质得到的1H－NMR谱中有      个吸收峰，B的结构简式可能为             。

    （2）反应③的反应类型为         ，反应⑤的反应条件为        。

    （3）反应⑥的化学方程式为                      。

    （4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(　　)

    A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

    B．一段时间后，a管液面高于b管液面

    C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

    D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将烧碱吸收H2S后的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

    S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S

    ①写出电解时阴极的电极反应式：____________________________________。

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66 GW，光伏发电累计装机容量达到17.16 GW，图为利用光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

    下列叙述中正确的是(　　)

    A．N型半导体为正极，P型半导体为负极

    B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

    C．X2为氧气

    D．工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为____________________。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为___________________。

    若以该电池为电源，用石墨作电极电解100 mL含有以下离子的溶液。

    离子

    Cu2＋

    H＋

    Cl－

    SO

    c/mol·L－1

    1

    4

    4

    1

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族
     

    周期
     
     

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为                           。

    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是          （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                                   。

    （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式                               。

    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            （填化学式）。

    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              。

    （6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

    实验步骤

    实验现象与结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

    Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；

    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

    ④……

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中反应的化学方程式为_________________________。

    (2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是___________________________。

    (3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。

    (4)装置B中冷水浴的作用为__________________________________；

    装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：__________________________________。

    Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

    (6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________________________。

    (7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________________。

    (8)综合分析实验 Ⅱ 的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

    ①H2S的原子利用率为100%；

    ②________________________________________________________________________。

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