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常温下,将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体,该晶体是分析化学中常用的一种还原剂,其强热分解反应化学方程式:2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O,下列说法正确的是

A.1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA

B.该反应中氧化产物是N2、NH3,还原产物是SO2、Fe2O3

C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液,最终可得刺激性气体和白色沉淀

D.常温下,摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4

 

【答案】

D

【解析】根据元素化合价的变化可知,氮元素的化合价从-3价升高到0价,因此氮气是氧化产物,但氨气不是。铁的化合价从+2价升高到+3价,因此氧化铁是氧化产物,A不正确。S的化合价从+6价降低到+4价,转移2个电子,因此1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4NA,B不正确。C不正确,沉淀应该是氢氧化铁,是红褐色的。等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体,说明常温下,摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小,D正确,答案选D。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?浙江模拟)在下列各变化中,E为常温下无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略).

回答下列问题:
(1)写出H的电子式:

(2)若反应①在加热条件下进行,A为单质,C为无色有刺激性气味的气体,D为无色无味的气体,且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊,则反应①的化学方程式是
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+SO2↑+2H2O

①实验需要检验出C、D、E三种气体产物,三种气体检验的先后顺序是
H2O SO2 CO2
H2O SO2 CO2
(用化学式填空),在检验D气体前,需除去C气体,所用试剂是
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
,反应的离子方程式是
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

②已知:A(s)+O2(g)=AO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2A(s)+O2(g)=2AO(g)△H=-221.0kJ?mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ/mol

③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应,碳酸钙是一种难溶物质,它的Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L

(3)若反应①在溶液中进行,A是一种常见一元强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体,在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是
2OH-+NH4++HSO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-
2OH-+NH4++HSO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-

(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含有两种金属元素的盐,且B的水溶液显碱性,A、B均由短周期元素组成,当A过量时,C及D均易溶于水,则A过量时反应①的离子方程式是
4H++AlO2-=Al3++2H2O
4H++AlO2-=Al3++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作及对实验事实的描述错误的是
B
B
(填编号).
A.用托盘天平称取5.5g KCl固体
B.将干燥的pH试纸浸入某一溶液一会儿后取出,与标准比色卡比较以测定溶液pH
C.若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和CH3COOH,则CH3COOH的误差更小
D.向NaOH溶液中滴加入硫酸铝溶液和向硫酸铝溶液中滴加入NaOH溶液现象不同
E.常温下,分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时,消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少,后者多
F.c(H+)相同,体积相同的盐酸、硫酸和醋酸,分别加入足量的锌,相同状况下产生的气体的体积最大的是醋酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:
CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0.
(1)常温下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=
(10-5-10-9)mol/L
(10-5-10-9)mol/L
(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
bcf
bcf
?
a.加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol?L-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体                 f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)
V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)
=
=
v(醋酸).(填写“>”、“<”或“=”)
(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:
Va<Vb
Va<Vb

(4)常温下,将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

(5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw=3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=
2.05×10-11
2.05×10-11
(保留三位有效数字)mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0.
(1)常温常压下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=
10-5mol/L
10-5mol/L
;下列方法中,可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
bcf
bcf
?
a.加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol?L-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体                    f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V盐酸
V醋酸,反应的最初速率为:υ盐酸
=
=
υ醋酸
(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:
Vb>Va
Vb>Va
;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
.已知:90℃时,水的离子积常数为Kw=38×10-14,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=
2.05×10-11mol/L
2.05×10-11mol/L
(保留三位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E是由短周期元素组成的六种常见物质.已知:
①常温下均呈气态,其中B、C、F为单质;
②实验室制取B时,用排饱和食盐水法收集可减少B的水中的溶解;
③A与B反应生成C和D,A的水溶液呈碱性,D的水溶液呈酸性;
④C与F在放电条件下反应生成E,E遇空气变色.
回答下列问题:
(1)A的电子式是
 
,实验室制取B的化学方程式为
 

(2)A的水溶液呈碱性的原因是
 
(结合化学用语说明),将等物质的量浓度、等体积的A、D溶液混合,所得溶液中离子浓度由大到小依次排列为
 

(3)一定条件下A与F反应可生成C和一种无色无味液体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 

(4)组成C、B两物质的元素,按原子个数1:3形成化合物G,G是一种淡黄色液体,遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质,写出反应的方程式
 
;该反应说明组成C、B两物质的元素中非金属性较强的是
 
.(填元素符号)

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