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    某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：测定剩余固体的质量，下列有关判断中不正确的是（　　）
    方案Ⅰ：铜铝混合物
    足量溶液A
    充分反应
    测定生成气体的体积  方案Ⅱ：铜铝混合物
    足量溶液B
    充分反应
    测定剩余固体的质量．
    A、溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
    B、溶液A和B不可以均选用稀硝酸
    C、若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大
    D、实验室方案Ⅱ更便于实施
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量；
    B．铜和铝都均可以与稀硝酸反应，最后没有固体剩余；
    C．铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少；
    D．测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作．
    解答： 解：A．铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，故A正确；
    B．铜和铝都均可以与稀硝酸反应，利用测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测量剩余固体的质量进行，故B正确；
    C．铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，故C错误；
    D．测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查学生对实验方案的理解与评价、元素化合物的性质等，难度中等，清楚物质的性质、理解实验方案原理是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氯气的叙述中正确的是（　　）
    A、氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
    B、液氯和氯水不是同一物质
    C、点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢
    D、用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式书写不正确的是（　　）
    A、Al（OH）3?Al3++3OH-
    B、NaHCO3═Na++HCO3-HCO-3?H++CO32-
    C、Na2SO4=2Na++SO42-
    D、HF?H++F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B、含1mol Ba（OH）2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）H=-a kJ?mol-1
    C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
    D、向Ba（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知碱能除去硝酸工业废气中的NO2和NO：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O．根据上述反应原理，下列气体中不能被过量的NaOH吸收的是（　　）
    A、1mol O2和4mol NO2
    B、1mol NO和4mol NO2
    C、1mol O2和4mol NO
    D、1mol NO2和4mol NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近，科学家冶炼出纯度高达99.999%的铝，你估计它具有性质是（　　）
    A、熔点比铁铝合金小
    B、在冷、浓HNO3中可以钝化
    C、在空气中放置容易生锈，进而被腐蚀
    D、当它与铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比纯铁大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述一定正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
    B、1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA
    C、含有lmol Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中胶粒个数为NA
    D、在常温下，4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（　　）
    A、
    如图实验中溶液变黄色
    B、
    如图实验试管中混合溶液变血红色
    C、
    如图实验中烧瓶内溶液变红色
    D、
    如图实验透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目          D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
     mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）
     
    ．
    A．烧杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
    E．药匙　   F．500mL容量瓶　　    G．胶头滴管　　      H．玻璃棒
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
     

    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．

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